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以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：


（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份  _____ 。則“輕燒”溫度應不超過  _____ 。
（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為  _     _________________________ 。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質是     、     （填化學式）。
（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優(yōu)點是                  、                        。
（1）CaCO3、MgO（2分），700℃ （2分）
（2）(NH4)2SO4+MgO  MgSO4+2NH3↑+H2O （2分）
（3）5.61×10-3mol·L-1（2分）   
（4））(NH4)2SO4 （2分）、NH3或NH3·H2O
（5）減少能源消耗（2分）、便于CaCO3分離（2分）(其他合理答案也給分，如：減少CO2排放)

試題分析：（1）從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷，可知分解的只是碳酸鎂；從表中可以看出，溫度低于540℃ 時，物質不分解，高于840℃ 時，碳酸鈣和碳酸鎂都分解，因此該溫度不超過700℃。（2）加熱的過程是放出氨氣的過程，該過程中因為氧化鎂跟水反應很少，因此涉及到的反應應該為：(NH4)2SO4+MgO  MgSO4+2NH3↑+H2O
（3）
（4）(NH4)2SO4 （2分）、NH3或NH3·H2O
（5）減少能源消耗、便于CaCO3分離。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是    (　　)
A．煮沸暫時硬水后，水的硬度一定降低
B．硬水中加入適量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就軟化了
C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸鹽和氯化物形成的，加熱煮沸是不能軟化的
D．如果用HR型離子交換樹脂軟化硬水，則發(fā)生的交換反應可以表示為Ca2＋＋2HR=CaR2＋2H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備金屬單質的方法或原理正確的是（  ）
A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg
B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al
C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na
D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：

(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產率以及分析結果：

（1）流程中強調“滴加速度100mL/45min的作用是                              。流程中調pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是                             。
（2）從表中數據分析生成Ca3(PO4)2時，“pH=x”中的x的最佳取值為   ，濾餅的化學成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和             。
（3）酸性條件下產率偏低的原因是                                        。
（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為                                   。
（5）如圖是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內磷的沉淀速率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關海水綜合利用的說法正確的是（  ）
A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉
D．從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應原理中正確的是
A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑
B．MgO+H2Mg+H2O
C．ZnO+CO Zn+CO2
D．2CuO 2Cu+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：

回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，為了加速廢渣溶解的措施是：___________________、__________________（任寫兩點）
（2）物質A是一種氧化劑
①工業(yè)上最好選用         （填序號）
A．空氣B．Cl2C．MnO2D．H2O2，
②簡述工業(yè)上這樣選擇A的理由是           、________________（任意答2條）。
③寫出A參與反應的離子方程式為__________________________________________
（3根據下圖有關數據，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是__________________。

（4）往銨黃鐵礬溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH為5時產生沉淀，請寫出產生沉淀的離子方程式：_______________________________________________________。
（5）寫出銨黃鐵礬晶體溶于適量蒸餾水中，往其中加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________________________
（6）回收所得的(NH4)2SO4晶體可能含有的雜質是：___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料�，F以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

(1)酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為_______。
(2)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是______ (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。
(3)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經KMnO4溶液進行吸收而實現的。如下圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與 MnO4-在該pH范圍內的主要產物。

①請根據該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：______。
②試猜想在強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因：______。
(4)當x＝0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成____________。
(5)經測定濾液成分后同時加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：

i.海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反應①的離子方程是________________________________________________。
反應②的化學方程式是_______________________________________________。
（2）從海水中提取溴的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：

i.過程①中，加入的試劑是___________。
ii.過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______________________________________________________________________。
iii.過程③中反應的化學方程式是____________________________________________。
iv.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質的方法是__________________________________________________（結合離子方程式回答）。

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