【題目】關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是（　�。�

編號(hào)

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

鹽酸

醋酸溶液

pH

11

11

3

3

A. 水的電離程度：①＝②＝③＝④

B. 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C. ①③兩溶液等體積混合：c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）

D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，則混合溶液pH＝4（忽略溶液體積變化）

【答案】C

【解析】A、氨水、NaOH溶液的pH為11，則OH－濃度為10 -3 mol/L ，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中H+ 濃度為10 -3 mol/L ，對(duì)水的電離影響相同，選項(xiàng)A正確；B、加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動(dòng)，所以溶液的pH：①>②>③>④，選項(xiàng)B正確；C、①、③兩溶液等體積混合，氨水大量過量，溶液溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(NH4+ ) > c(Cl-)>c(OH－)>c(H+ )，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HCl過量，混合溶液c(H + )=（V 2×10 -3 mol—V 1×10 -3 mol）/( V 1 + V 2 )= 10 -4 mol/L，所以pH=4，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)
B.陰離子的還原性：W2﹣＞Q﹣
C.離子半徑：Y2﹣＞Z3+
D.Q，W，Y對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】56號(hào)元素在元素周期表中的位置是

A.第六周期IIA族B.第四周期IVA族

C.第五周期IIA族D.第五周期IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． a．v（A）=2v（B） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（A）=v正（C） d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B極

C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應(yīng)式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種廉價(jià)的能源．農(nóng)村富有大量的秸桿、雜草[主要成分纖維素化學(xué)式為（C6H10O5）n]等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點(diǎn)火做飯．
（1）已知：（C6H10O5）n[纖維素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，請(qǐng)?jiān)O(shè)想出這個(gè)總反應(yīng)的實(shí)際價(jià)值與意義 ．
（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒的化學(xué)方程式 ， ， 并指出哪一種燃料對(duì)環(huán)境污染小；
（3）目前，我國(guó)農(nóng)村大約有700萬個(gè)沼氣池，如果每個(gè)沼氣池每天平均產(chǎn)生2m3沼氣（主要成分是CH4）700萬個(gè)沼氣池每天燃燒所放出的熱量，相當(dāng)于1.66×107Kg標(biāo)準(zhǔn)煤的燃燒值，請(qǐng)你再說明使用沼氣發(fā)生池還有哪些優(yōu)點(diǎn)？
（4）若建立沼氣池發(fā)電站，可以實(shí)現(xiàn)把能轉(zhuǎn)化成電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程為 ．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素（填編號(hào)）a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式 ．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有（填編號(hào)）①熔點(diǎn)很高 ②可以導(dǎo)電 ③不存在單個(gè)分子 ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·湖南省懷化市普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平模擬考試)下列行為符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是

A．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B．配制稀硫酸時(shí)，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌

C．點(diǎn)燃CH4前，檢驗(yàn)氣體的純度

D．大量有毒氯氣（密度比空氣大）氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為

A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol

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