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(2012?天津)下列電解質溶液的有關敘述正確的是( �。�
分析:A、強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿;
B、依據沉淀溶解平衡分析,在一定溫度下溶度積為常數,硫酸根離子濃度增大,平衡逆向進行;
C、依據化學反應判斷生成產物為碳酸氫鉀,碳酸氫根離子水解;
D、依據溶液中的電荷守恒計算判斷;
解答:解:A、強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿,等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量,故A錯誤;
B、在一定溫度下溶度積為常數,硫酸根離子濃度增大,平衡逆向進行,鋇離子濃度減小,故B錯誤;
C、含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應后生成碳酸氫鉀,碳酸氫根離子水解,c(K+)>c(HCO3-),故C錯誤;
D、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,依據電荷守恒;c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),當c(H+)=c(OH-)時,c(Na+)=c(CH3COO-),故D正確;
故選D.
點評:本題考查了酸堿反應的溶液酸堿性判斷,溶液中離子濃度大小比較,鹽類水解的應用,溶液中電荷守恒的應用,沉淀溶解平衡的分析判斷,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?天津模擬)下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數,下列說法正確的是( �。�
化學式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?天津模擬)下列相關說法中正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?天津模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?天津模擬)甲醇是一種可再生能源,用途廣泛,一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池,容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍.回答下列有關問題:
(1)工業(yè)上有一種生產甲醇的反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下,容積均為1L的A、B兩個容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,經10秒鐘后達到平衡,達到平衡時的有關數據如下表:
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
CH3OH(g)濃度(mol?L-1 c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始至達到平衡時,A中用CO2來表示的平均反應速率為
0.06mol/(L?S)
0.06mol/(L?S)

②該溫度下,反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 的化學平衡常數的值為
0.12
0.12

③a=
19.6
19.6

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
BC
BC

A.升高溫度        B.充入氫氣
C.將水蒸氣從體系中分離    D.用更有效的催化劑
(2)某同學設計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1:

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),寫出電解開始時鐵極上的電極反應式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
;
t1后石墨電極上的電極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;計算在t2時所得溶液的pH為(忽略電解前后溶液體積的變化)
1
1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?天津)已知2SO2 (g)+O2 (g)?2SO3 (g);△H=-197kJ?mol-1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是( �。�

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