下列說法正確的是(　　)
A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，稀釋為原體積的10倍后c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液因生成的CH3COONa水解，pH>7
C．pH＝3的HA酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，稀釋為原體積的10倍后pH≤4
D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H＋)＝mol·L－1
C
NaOH溶液中的H＋是由水電離產(chǎn)生的，當(dāng)稀釋或混合時(shí)，由于混合液中NaOH濃度的變化，對(duì)H2O的電離的抑制作用會(huì)改變，水的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，因而將其當(dāng)成不變的值進(jìn)行計(jì)算當(dāng)然是錯(cuò)誤的，即A、D錯(cuò)；B項(xiàng)中CH3COOH開始電離出的H＋即可將NaOH溶液中和完全，而絕大多數(shù)的CH3COOH最初是沒電離的，即CH3COOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，因而混合液呈酸性，B錯(cuò)；C項(xiàng)中HA若為強(qiáng)酸，稀釋10倍后pH＝4，若為弱酸，稀釋10倍后pH<4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是                      
(2)電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答問題：
①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）                               
②下面關(guān)系式正確的是________
A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A＝H＋+HA－和HA－ H＋+A2－，對(duì)下列物質(zhì)的水溶液中存在的粒子及粒子濃度之間存在的關(guān)系判斷錯(cuò)誤的是
A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H+) ＞c(OH－)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列濃度關(guān)系正確的是                                    
A．氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]
B．氯水中：c()＞c()＞c()＞c()
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）
D．溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
HA物質(zhì)的量
濃度(mol·
L－1)
NaOH物質(zhì)的
量濃度(mol·
L－1)
混合溶液的
pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
請(qǐng)回答：
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為強(qiáng)酸；
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為弱酸。
(2)在乙組中混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是(　　)
A．前者大B．后者大
C．二者相等D．無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                    （   ）
A．常溫下，NH4Cl與某物質(zhì)的混合溶液pＨ＜7，則其組成可能是NH4Cl與HCl或NH4Cl與NH3?H2O
B．將pＨ＝5的氫氟酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，同濃度的Na２S與NaHS溶液中所含的粒子種類相同
D．將一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持常溫，測(cè)得溶液的pH=4，下列說法正確的是
A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
C．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
D．溶液中離子濃度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)
（1）NaHCO3的水溶液呈       （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應(yīng)用        塞，原因                                    
(寫出有關(guān)的離子方程式，下同)；Al2(SO4)3顯酸性，溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
                  ；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是                                                                （   ）
A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3
B．用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點(diǎn)較高的金屬鐵
C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

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