Question

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應：CO+H₂O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO₂+H₂，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（　�。�

• A． 0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
• B． 1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
• C． 0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂
• D． 0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

Answer 1

分析 反應CO+H₂O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO₂+H₂前后氣體物質的量不變，在恒溫恒容下，只要開始加入的一氧化碳和水的物質的量之比等于1：2，就與原平衡等效，即當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)也是x，若要使達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x，則增大CO的量，利用極端假設，使開始加入的一氧化碳和水的物質的量之比大于1：2，減小CO的轉化率即可．

解答 解：反應CO+H₂O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO₂+H₂前后氣體物質的量不變，在恒溫恒容下，只要開始加入的一氧化碳和水的物質的量之比等于1：2，就與原平衡等效，即當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)也是x，若要使達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x，則增大CO的量，利用極端假設，使開始加入的一氧化碳和水的物質的量之比大于1：2，
A、0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，利用極端假設，相當于1.5 mol CO和3 mol H₂O（g），其一氧化碳和水的物質的量之比等于1：2，故A不選；
B、1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，利用極端假設，相當于2 mol CO和2 mol H₂O（g），其一氧化碳和水的物質的量之比大于1：2，故B選；
C、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4mol H₂，利用極端假設，相當于0.9 mol CO和2.4 mol H₂O（g），其一氧化碳和水的物質的量之比小于1：2，故C不選；
D、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂，利用極端假設，相當于1 mol CO和2 mol H₂O（g），其一氧化碳和水的物質的量之比等于1：2，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了等效平衡的相關習題，注意反應條件是恒溫恒壓還是恒溫恒容以及化學反應前后氣體物質的量的變化，題目難度不大．