Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q ________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________其反應(yīng)物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）弱于；

（3）S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；

（4）2H2O22H2O+O2↑ ；； ＜；

（5）NaNO2.

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，T是第三周期，所以T是Al，則Q是C，R 是N，W是S。（1）鋁離子只與2個(gè)電子層，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以碳的非金屬性弱于硫的非金屬性；（3）濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下能和單質(zhì)硫反應(yīng)生成SO2和水，方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；（4）原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，對(duì)應(yīng)的氫化物是雙氧水和水。雙氧水不穩(wěn)定，分解生成氧氣和水，方程式為2H2O22H2O+O2↑ 。雙氧水是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑T3+＜R3-；（5）氮元素的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NO，在反應(yīng)中體積之比是氣體的物質(zhì)的量之比，所以根據(jù)電子得失守恒可知，NO中氮原子失去，所以其氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)是＋（2＋1）＝＋3價(jià)，即含氧酸鹽是亞硝酸鈉。