Question

13．（1）SiO₂屬于酸性氧化物，實驗室里盛放堿液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因為（用離子方程式表示）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）鋁制容器不能用于盛放堿性溶液，寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的吸水性；常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是常溫下鐵遇濃硫酸鈍化．

Answer 1

分析 （1）玻璃的成分中含有二氧化硅，屬于酸性氧化物，可以和強堿之間發(fā)生反應(yīng)；
（2）氯氣有毒不能排放到大氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）鋁是兩性元素和強酸強堿發(fā)生反應(yīng)，鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；
（4）濃硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣，做氣體干燥劑，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）玻璃塞中的SiO₂會與堿液氫氧化鈉反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，這樣硅酸鈉將瓶塞和瓶頸粘在一起了，不容易打開，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）氯氣有毒不能排放到大氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）鋁是兩性元素和強酸強堿發(fā)生反應(yīng)，鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）濃硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣，做氣體干燥劑，鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步進行，所以生活中常用鋁制或鐵制的容器來運輸或盛裝濃硫酸或濃硝酸，
故答案為：吸水，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化．

點評 本題涉及化學(xué)在生活以及實驗室中的應(yīng)用知識，注意化學(xué)知識和實際的靈活應(yīng)用，是現(xiàn)在考試的熱點，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．