Question

【題目】（1）下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

寫出氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：______________________________，正極：__________________________________。

（2）汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出正極的電極反應(yīng)式：_____________________。

Answer 1

【答案】H2—2e—=2H+ O2+4H++4e—=2H2O PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O

【解析】

(1)燃料電池中，一般燃料在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，O2在正極發(fā)生反應(yīng)；注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。

(2)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)。

(1)氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為酸性，則H2＋2e=2H＋；O2在正極得到電子，和溶液中的H＋結(jié)合生成水，方程式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

(2)正極發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，得到電子，化合價(jià)降低，分析化合價(jià)，得電子的為PbO2，生成PbSO4。方程式為PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。