【題目】有下列幾種方法制備O2：（1）KClO3和MnO2共熱，（2）H2O2中加MnO2 ， （3）KMnO4受熱分解，若要制相同質(zhì)量的O2 ， 則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）
A.3：2：4
B.1：1：1
C.2：1：2
D.1：2：1

【答案】C
【解析】解：氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H2O2 2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，當(dāng)獲得氧氣常溫常壓下相同體積時(shí)，假設(shè)是1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是4mol、2mol、4mol，所以所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是2：1：2． 故選C．
氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H2O2 2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和獲得氧氣的量進(jìn)行計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是 （填序號(hào)）．
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖1中的曲線表示（填序號(hào)）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是：

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

C. 打開(kāi)止水夾，用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42-。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是( )

A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸 C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，需吸收能量的是(　　)

A. H＋H→H2 B. 天然氣燃燒

C. I2→I＋I(xiàn) D. S＋O2→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH>0

B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD ，則PC=PD>PB

D．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵

B.Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點(diǎn)高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA ．
A.①③
B.②④
C.①②
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2 ． 則原合金中有mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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