90℃時水的離子積KW=3.8×10-13 mol2·L-2,該溫度時純水的pH是(  )                 

A.等于7          B.小于7          C.大于7         D.無法確定


B [25℃時,在純水中[H+]=[OH-]=10-7 mol·L-1,pH為7,KW=[H+][OH-]=1×10-14 mol2·L-2。當溫度升高時,純水的電離度增大,[H+]=[OH-]>10-7 mol·L-1,pH<7,答案應選B。]


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是()

    A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

    B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

    C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 K (NiC2O4): 4.0×10-10

回答下列問題:

(1)酸溶后所留殘渣的主要成份              (填物質(zhì)名稱)。

(2)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,析出沉淀的成分為____________________(填化學式);用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                    

(3)寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。

(4)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式                            ,該反應的平衡常數(shù)為                。

(5)沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物        (填化學式)氧化生成Ni(OH)3 ,如何洗滌Ni(OH)3 沉淀                                                                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度下的定容密閉容器中,當物質(zhì)的下列物理量不再變化時,表明反應:A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是(  )

A.混合氣體的壓強                      B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度                    D.氣體的總物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


某研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度,在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應:2Fe3+2I===2Fe2+I2。為證明該反應具有可逆性且達到一定限度,他們設計了如下實驗:

①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI),證明反應物沒有反應完全;

②再取少量反應液,加入少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色,證明萃取到I2,即有I2生成。

結合①②的結論,他們得出該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度。

(1)老師指出他們上述實驗①不合理,你認為是____________;

改進的方法是________________________________________。

(2)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.HCl溶液中無OH-

B.NaOH溶液中無H+

C.KCl溶液中既無H+也無OH-

D.常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14 mol2·L-2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是(  )

 

A.

H2O的電子式:

 

B.

質(zhì)量數(shù)為14的碳原子:C

 

C.

CO2的比例模型:

 

D.

Cl的結構示意圖:

   

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應:2A(g)⇌B(g)+2C(g).當物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol•L﹣1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時,物質(zhì)A的濃度、轉化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應時間的變化如各圖所示:

下列有關說法中正確的是( 。

 

A.

條件Ⅰ、條件Ⅱ時的反應溫度不同,壓強相同

 

B.

條件Ⅰ時可能未使用催化劑,條件Ⅱ時可能使用了催化劑

 

C.

條件Ⅲ時的平衡混合物中,物質(zhì)C的濃度等于0.6mol•L﹣1

 

D.

條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較,條件Ⅳ時可能增大了反應體系的壓強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法中一定正確的是(  )

A.Na2O2固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1

B.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

C.將Na投入飽和Na2CO3溶液中,會導致溶液質(zhì)量增加

D.金屬Na失火,可用CO2滅火

查看答案和解析>>

同步練習冊答案