Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   1.8g NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A
4. D.
   15.6g Na₂O₂與過量CO₂反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

C
分析：A．常溫常壓下，V_m≠22.4L/mol；
B．He為單原子分子；
C．根據(jù)n=結(jié)合NH₄⁺的結(jié)構(gòu)分析；
D．根據(jù)n=結(jié)合氧化還原反應(yīng)的是電子數(shù)目計算．
解答：A．常溫常壓下，V_m≠22.4L/mol，無法計算常溫下11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣的物質(zhì)的量為0.05mol，但He為單原子分子，所含的原子數(shù)為0.05N_A，故B錯誤
C．n（NH₄⁺）==0.1mol，n（e^-）=10n（NH₄⁺）=1mol，N=nN_A=1mol×N_A/mol=N_A，故C正確；
D．n（Na₂O₂）==0.2mol，與過量CO₂反應(yīng)時，發(fā)生：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，題目難度不大，注意把握相關(guān)計算公式，做該類題目時注意物質(zhì)的狀態(tài)、結(jié)構(gòu)以及存在的條件等問題．