(1)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
 
mol.
(2)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
.充電時(shí)電解液的pH
 
(填“增大”“不變”或“減小”).
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理,鐵的氧化物和氫氧化物
專(zhuān)題:電化學(xué)專(zhuān)題,元素及其化合物
分析:(1)Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,則Cl元素的化合價(jià)降低,還生成KCl,同時(shí)生成水,結(jié)合元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù);
(2)Zn元素的化合價(jià)升高,放電時(shí)負(fù)極上Zn失去電子;由電池反應(yīng)可知,充電時(shí)消耗KOH.
解答: 解:(1)Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,則Cl元素的化合價(jià)降低,還生成KCl,同時(shí)生成水,該反應(yīng)為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O,由Fe元素的化合價(jià)變化可知,生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(6-3)=0.3mol,
故答案為:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O;0.3;
(2)Zn元素的化合價(jià)升高,放電時(shí)負(fù)極上Zn失去電子,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2,由電池反應(yīng)可知,充電時(shí)消耗KOH,則pH減小,
故答案為:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;減。
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)及原電池原理,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及發(fā)生的氧化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是一水溶液在pH從0到14的范圍內(nèi),H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù),下列敘述正確的是( 。
A、此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲線(xiàn)
B、在pH為6.37及10.25時(shí),溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
C、人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D、若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3,溶液的pH必須控制在12以上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖:

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為
 
,通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是
 

(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是
 

(3)固體A主要為
 
(填化學(xué)式),固體B主要為
 
(填化學(xué)式).
(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液
 
(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素Q的名稱(chēng)為
 
,P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為
 

(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低,是因?yàn)?div id="wik4ekk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)M、O電負(fù)性大小順序是
 
(用元素符號(hào)表示),O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為
 
,其中心原子的雜化類(lèi)型為
 

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為
 
,其中M離子的配位數(shù)為
 
,該晶體類(lèi)型為
 

(5)該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10-10cm,則距離最近的M、N離子間的距離為
 
cm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)相同條件下,0.1mol?L-1 NH4Al(SO42中c(NH4+
 
(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol?L-1 NH4HSO4中c(NH4+
(2)如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是
 
(填寫(xiě)字母);
②20℃時(shí),0.1mol?L-1 NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=
 
mol?L-1
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是
 
;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 

(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).當(dāng)溶液pH=5時(shí),某溶液中的Al3+
 
(填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí),沉淀完全).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B、向FeBr2溶液中滴加足量的氯水:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C、向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D、Mg(HCO32溶液中加入過(guò)量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列裝置或操作能達(dá)到所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某電化學(xué)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、若X是鹽橋,則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
B、若X是鹽橋,取出X電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)
C、若X是鋅條,則A電極的質(zhì)量會(huì)減少
D、若X是銅條,則A電極的電極反應(yīng)式是:Zn2++2e-=Zn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法,不正確的是( 。
A、石油的裂解為深度裂化,產(chǎn)物主要為乙烯等小分子烴
B、油脂“硬化”后性質(zhì)變的更穩(wěn)定
C、蔗糖、淀粉、纖維素均會(huì)水解,反應(yīng)后的產(chǎn)物相同
D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)

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