（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
 
mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．充電時(shí)電解液的pH
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,鐵的氧化物和氫氧化物
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題,元素及其化合物
分析：（1）Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，還生成KCl，同時(shí)生成水，結(jié)合元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）Zn元素的化合價(jià)升高，放電時(shí)負(fù)極上Zn失去電子；由電池反應(yīng)可知，充電時(shí)消耗KOH．
解答： 解：（1）Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，還生成KCl，同時(shí)生成水，該反應(yīng)為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，由Fe元素的化合價(jià)變化可知，生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×（6-3）=0.3mol，
故答案為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O；0.3；
（2）Zn元素的化合價(jià)升高，放電時(shí)負(fù)極上Zn失去電子，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，由電池反應(yīng)可知，充電時(shí)消耗KOH，則pH減小，
故答案為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及發(fā)生的氧化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一水溶液在pH從0到14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲線(xiàn)
B、在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C、人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D、若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為
 
，通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是
 
．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是
 
．
（3）固體A主要為
 
（填化學(xué)式），固體B主要為
 
（填化學(xué)式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Q的名稱(chēng)為
 
，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)?div id="wik4ekk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）M、O電負(fù)性大小順序是
 
（用元素符號(hào)表示），O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化類(lèi)型為
 
．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為
 
，其中M離子的配位數(shù)為
 
，該晶體類(lèi)型為
 
．
（5）該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
 
（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+）
（2）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是
 
（填寫(xiě)字母）；
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
mol?L-1．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是
 
；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．
（4）已知Al（OH）3為難溶物（常溫下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．當(dāng)溶液pH=5時(shí)，某溶液中的Al3+
 
（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B、向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C、向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D、Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電化學(xué)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
B、若X是鹽橋，取出X電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)
C、若X是鋅條，則A電極的質(zhì)量會(huì)減少
D、若X是銅條，則A電極的電極反應(yīng)式是：Zn2++2e-=Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A、石油的裂解為深度裂化，產(chǎn)物主要為乙烯等小分子烴
B、油脂“硬化”后性質(zhì)變的更穩(wěn)定
C、蔗糖、淀粉、纖維素均會(huì)水解，反應(yīng)后的產(chǎn)物相同
D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)

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