Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　　)

A．D元素處于元素周期表第3周期ⅥA族

B．四種元素原子半徑大小順序是A<B<C<D

C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質

D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

 

Answer 1

　D

【解析】　短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且B、D同主族，所以B位于第二周期，內層電子數(shù)為2；根據(jù)A、C同主族，且A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)知，A、C為第ⅠA族元素，C為Na；根據(jù)四種原子最外層電子數(shù)之和為10知，B、D為第ⅣA族元素，B為C，D為Si；根據(jù)四種原子的核電荷數(shù)之和為32知，A為H。選項A，D元素處于元素周期表第3周期第ⅣA族，A錯誤；選項B，四種元素原子半徑大小順序是A<B<D<C，B錯誤；選項C，B、D兩元素的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，其物理性質明顯不同，C錯誤；選項D，2C＋SiO2Si＋2CO↑，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D正確。