13．在絕熱密閉容器中發(fā)生反應：aM（g）+bN（g）?cW（g） 達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．若將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應速率增大B．平衡向右移動C．體系溫度升高D．W的質(zhì)量分數(shù)降低

分析 達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L，將密閉容器的體積擴大1倍，原則上是M氣體的濃度為原來的一半，即為0.25mol/L，但是當再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L＞0.25mol/L，可知體積增大，壓強減小，化學平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：A．將密閉容器的體積擴大1倍，則氣體的壓強減小，化學反應速率減慢，故A錯誤；
B．由上述分析可知，化學平衡向著逆反應方向進行，故B錯誤；
C．反應的焓變未知，不能確定體系溫度的變化，故C錯誤；
D．化學平衡逆向移動，W的質(zhì)量分數(shù)降低，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高考常見題型和高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應用均正確的是（　　）
A．醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時前者的水解程度比后者低一些
B．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是一樣的
C．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬
D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計出如下路線制備膽礬和硫酸鋁晶體：


請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸、氧氣反應的離子方程式為2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用離子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案的缺陷是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；等量濾渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如表：
反應時間/min01020304050
c（N2O）/mol•L-10.1000.0900.0800.0700.0600.050
反應時間/min60708090100
c（N2O）/mol•L-10.0400.0300.0200.0100.000
圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　　）
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）利用反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設(shè)計成如圖1所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極2Fe3++2e-=2Fe2+；負極Cu-2e-=Cu2+．
②圖中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向X溶液方向移動．
（2）控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2，設(shè)計成如圖2所示的原電池．
請回答下列問題：
①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為2I--2e-=I2．甲中石墨電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
②電流計讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作正（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為I2+2e-=2I-．
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設(shè)計為原電池，其正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗事實能達到目的是（　�。�
 編號 實驗內(nèi)容實驗目的
 A 
分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大		 
證明非金屬性S＞C
 B 
室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH 		 
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
 C 
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺		 
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 D 
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，b2-、c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列錯誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a
B．a-的還原性弱于c-的還原性
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．酶屬于碳水化合物，是生物體中重要的催化劑
B．纖維素為天然高分子化合物，遇碘水會變藍色
C．某些鹵代烴能破壞臭氧層，使鹵代烴的使用受到限制
D．某有機物的1H核磁共振譜圖中特征峰的數(shù)目就是氫原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一種陽光驅(qū)動的二氧化碳捕獲裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B．工作時，陽極附近pH減小
C．電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，捕獲44g二氧化碳
D．陰極的電極反應為CO2+2e-=CO+O2-

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