Question

1．某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：
圖中“→”表示所體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有棕色氣體產生，實驗所用的物質，只能由下列物質中選�。篘a₂CO₃、Na₂O₂、NaCl、Na₂O、CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、堿石灰等固體及蒸餾水，據此實驗，完成下列填空：

（1）A中所用裝置的主要儀器有大（硬質）試管、鐵架臺（附鐵夾）、酒精燈、單孔膠塞和玻璃導管；
（2）B中所選的干燥劑是堿石灰，其作用是吸收二氧化碳和水；
（3）C中發(fā)生的主要反應的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）制取Y氣的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）當F中充有一定量氣體后，D停止送氣，A停止加熱，并立即關閉兩個活塞，這時若將F浸入冰水中，可看到F中的現(xiàn)象是顏色變淺，其原因是因為2NO₂（g）?N₂O₄（g）+△H＜0，是放熱反應，降低溫度時平衡向正方向移動，紅棕色的NO₂部分轉變?yōu)闊o色的N₂O₄，故顏色變淺．

Answer 1

分析 “E內有棕色氣體產生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑金絲后，得棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學學過的所有氣體中，只有NO₂是棕色氣體，從本題所限定的反應物中，只能設法從（NH₄）₂CO₃固體獲取NO₂，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO₂氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH₃，另一種是O₂，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O₂，因此可以得出：M是NH₃，Y是O₂的結論，據此進行解答．

解答 解：碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有（NH₄）₂CO₃分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內有棕色氣體產生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO₂，F(xiàn)中含硝酸，
（1）A中加熱分解（NH₄）₂CO₃產生氨氣，所需要的儀器有：大（硬質）試管、鐵架臺（附鐵夾）、酒精燈、單孔膠塞和玻璃導管，
故答案為：大（硬質）試管、鐵架臺（附鐵夾）、酒精燈、單孔膠塞和玻璃導管；
（2）由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水，
故答案為：堿石灰；吸收二氧化碳和水；
（3）C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產生的NO和水，反應化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）Y為氧氣，Na₂O₂和水反應產生氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）二氧化氮轉化成四氧化二氮的反應為：2NO₂（g）?N₂O₄（g）+△H＜0，該反應是放熱反應，降低溫度時平衡向正方向移動，紅棕色的NO₂部分轉變?yōu)闊o色的N₂O₄，故顏色變淺，
故答案為：顏色變淺；因為2NO₂（g）?N₂O₄（g）+△H＜0，是放熱反應，降低溫度時平衡向正方向移動，紅棕色的NO₂部分轉變?yōu)闊o色的N₂O₄，故顏色變淺．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，題目難度中等，把握物質的性質i實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．