用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.常溫下,1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
B.常溫下,pH=13的 NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)為NA
D.23g Na與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù) A1 B3 H2
【答案解析】A 解析:A、丙烯的分子式為C3H6,1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
,故A正確;B、缺少NaOH溶液的體積無(wú)法計(jì)算OH-數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液態(tài),不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D、23g Na與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤。
故答案選A
【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),綜合了化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識(shí),綜合性強(qiáng)但較基礎(chǔ)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B的名稱是:
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是: ; 第二次水洗的主要目的是: 。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標(biāo)號(hào)),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是:
(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是:
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是: (填標(biāo)號(hào))
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:
A、30℅ B、40℅ C、 50℅ D、60℅
(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
SiCl4在室溫下為無(wú)色液體,易揮發(fā),有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3,再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下,在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH=Q kJ·mol-1。2 min后達(dá)到平衡,H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,v(SiCl4)= 。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,溫度升高,K值增大,則Q 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量),當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),與原平衡相比較,H2的體積分?jǐn)?shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)原容器中,通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 。
(5)平衡后,將容器的體積縮為10 L,再次達(dá)到平衡時(shí),
H2的物質(zhì)的量濃度范圍為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA
C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA
B.1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA
C.1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子
D.在2KClO3+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中,氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題。
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是________。
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。
(3)Se原子序數(shù)為____________,其核外M層電子的排布式為________。
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________,SO的立體構(gòu)型為________。
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:________________________________________;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:__________________________ ______________。
(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm,密度為______g·cm-3(列式并計(jì)算),a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為______pm(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中充入N2和H2,合成NH3,到2秒末測(cè)得,v (H2) =0.45 mol / (L·s),則2秒末NH3的濃度為( )
A. 0.9 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
含氮化合物對(duì)人類生活有十分重大的意義。
(1)目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合。
已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
①寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式: 。
②實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨,在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2,容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。則0~10min,NH3的平均速率為 ;達(dá)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為 。
③若在②達(dá)平衡后,保持容器體積及溫度不變,移走0.5molNH3,再達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)將 ,平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)
(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據(jù)報(bào)道:在常溫常壓條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水反應(yīng),生成NH3和一種單質(zhì)。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(反應(yīng)時(shí)間3h,其余條件一樣)
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
NH3生成量/10-6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①寫出常溫下“人工固氮”反應(yīng)的化學(xué)方程式: _
此反應(yīng)△H 0(填“>”、“<”或“=)。
②該反應(yīng)中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中(700~1000℃)進(jìn)行水解。寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式: 。
③在上述固氮過程中,除加入催化劑外,能提高生產(chǎn)速率,但不降低產(chǎn)率的措施還可以是 。
A.適當(dāng)升高溫度 B.將氨氣液化分離
C.增大反應(yīng)物N2的濃度 D.增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 ( )
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)
B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
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