【題目】過氧化氫H2O2是淡藍色的黏稠液體,水溶液為無色透明液體,俗稱雙氧水,可以看作二元弱酸。

1H2O2在水中的電離方程式是__________________。

2H2O2常被稱為綠色氧化劑的原因是____________________

3向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水,除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無色氣泡外,還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色,測得pH由反應前的3.69變?yōu)?.84。實驗證明所得液體屬于膠體,其方法是;_______,上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是___________________。

4如圖是一種用電解原理來制備H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中cNH4+__________cNO3-填“>”、“<”或“=”。

Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,電極反應式是___________________。

理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)NH3質(zhì)量是_________g。

【答案】1H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-2

2其還原產(chǎn)物是H2O,對環(huán)境無污染2)(3丁達爾效應1

2Fe2++H2O2+4H2O=2FeOH3膠體+4H+2

4<1O2+2H++2e-=H2O22172

【解析】

試題分析:1H2O2是二元弱酸,在水中的電離方程式為H2O2H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-。

2雙氧水的還原產(chǎn)物是H2O,對環(huán)境無污染,因此H2O2常被稱為綠色氧化劑;

3膠體具有丁達爾效應,可以用丁達爾效應。根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O = 2FeOH3膠體+4H+;

4①向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,根據(jù)電荷守恒,cH+cNH4 =cOH+cNO3-,則所得廢氨水溶液中cNH4+cNO3-。

②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用,氧氣得電子在酸性介質(zhì)中生成H2O2 ,則該電極上的反應為O2+2H++2e-=H2O2。

③右端電極處發(fā)生的反應有O2+2H++2e-=H2O2、3H2O2+2NH3H2O =N2+8H2O所以理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成1.5molH2O2,最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為1mol,氨氣質(zhì)量是17g

練習冊系列答案
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選項[

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實驗操作

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B

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C

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【題目】

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C. 它們的結(jié)構(gòu)及種類都具有物種特異性

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