Question

【題目】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其在周期表中的位置為_______________。

（2）Y與Z的原子半徑大小關(guān)系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。

（3）X與R的非金屬性強(qiáng)弱順序是：X____R （填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。

II.研究表明，在高壓與加熱的條件下，鈉、氦、氧三種元素能形成一種結(jié)構(gòu)特殊的固態(tài)化合物Na2HeO。

（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合價(jià)為0，其中氧元素的化合價(jià)為______。

（2）鈉、氦氣、氧氣反應(yīng)生成Na2HeO的化學(xué)方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 第二周期VIA族 ＞ ＞ KOH -2 4 Na + 2He + O2 = 2Na2HeO

【解析】

由元素在周期表中的位罟可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，以此解答。

（1）由X為O元素，核內(nèi)由8個(gè)質(zhì)子，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其在周期表中的位置為第二周期VIA族。答案：；第二周期VIA族。

（2）由Y為Na元素，Z為Al元素，它們?cè)谕�一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以Y的原子半徑大于Z的原子半徑即Y＞Z。答案：＞。

（3）X為O元素， R為S元素，它們屬于同一主族，由上到下非金屬性逐漸減弱，所以X的非金屬性比R的強(qiáng)即X＞R 答案：＞。

（4）Y為Na元素，位于Na的下一個(gè)周期的同主族元素為K元素，鉀的最高價(jià)氧化物対應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH；答案為：KOH。

II.鈉、氦、氧三種元素能形成一種結(jié)構(gòu)特殊的固態(tài)化合物Na2HeO。

（1）根據(jù)化學(xué)式各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知：化合物Na2HeO中氦元素的化合價(jià)為0，Na元素的化合價(jià)為+1，所以氧元素的化合價(jià)為-2。答案：-2。

（2）鈉、氦氣、氧氣反應(yīng)生成Na2HeO的化學(xué)方程式為4Na + 2He + O2 = 2Na2HeO；答案：4Na + 2He + O2 = 2Na2HeO。