16．FeBr
2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性．
I．實驗室制備FeBr
2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO
2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉．實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO
2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在E管的一端有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．
請回答：
（1）儀器D的名稱是蒸餾燒瓶．給D加熱最好選擇下列加熱器中的b．
（2）若在A中燒瓶中盛固體CaCO
3，a中盛6mol•L-1鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO
2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為盛有飽和NaHCO
3溶液的洗氣瓶，C為盛有濃H
2SO
4的洗氣瓶．為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有堿性溶液的尾氣吸收裝置．
（3）實驗時，裝置D和E的橡膠塞最好用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管盡可能短的原因是Br
2有腐蝕性，腐蝕橡膠塞．
（4）①E管反應(yīng)前先通入一段時間CO
2，其主要作用是排凈容器里的空氣；
②反應(yīng)過程中要繼續(xù)通入CO
2，其主要作用是將Br
2蒸氣帶入反應(yīng)器中．
II．探究FeBr
2的還原性
某課外小組學(xué)生對Cl
2與FeBr
2溶液反應(yīng)進(jìn)行實驗探究．
| 操 作 | 現(xiàn) 象 |
| 取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測溶液的pH | pH試紙變紅（約為4） |
 | �。_始通入100mLCl2（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色 |
（5）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學(xué)生猜測可能原因：①Cl
2將Fe
2+氧化為Fe
3+，使溶液呈黃色；②Cl
2將Br
-氧化為Br
2，使溶液呈黃色．請設(shè)計實驗證明現(xiàn)象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：取5mL上述黃色溶液于試管中，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原因①對，否則不成立；取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量四氯化碳，震蕩，若CCl
4層呈橙紅色，說明原因②對，否則不成立．
（6）若向上述FeBr
2溶液中通入224mL Cl
2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式為2Cl
2+2Br
-+2Fe
2+═2Fe
3++4Cl
-+Br
2．
