【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

B.銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

D.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

【答案】A

【解析】

A. 鋁和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，A項(xiàng)正確；

B. 銅絲與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，離子方程式為：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)生成FeCl3和Br2，離子方程式為：2Fe2++4Br－＋3Cl2＝2Br2＋6Cl－+2Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成Cl2、MnCl2和H2O，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且是元素周期表中原子半徑最小元素，、相鄰，元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋丙→丁。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種

C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成，只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全

B.滴定前，酸中等于堿中

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

D.在N點(diǎn)，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�

A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g

D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時(shí)，易形成倒吸

C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等氣體

D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

稀硫酸

Na2O2

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

氯化鋁溶液

產(chǎn)生白色沉淀

C

濃硝酸

Cu

硅酸鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

稀鹽酸

CaCO3

氯化鋇溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如下框圖分析，下列說(shuō)法正確的是

A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強(qiáng)

B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓

D.在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。

回答下列問(wèn)題：

(I)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1mol SiHCl3氣體和，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。

(II)將氫化為有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0

③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3

反應(yīng)③的______（用△H1，△H2表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(III)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為19NA

B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)之和為0.3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.密閉容器中l.5mol H2與0.5mol N2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案