下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-802.3kJ?mol-1
C、CO（g）+
1
2
 O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ?mol-1
考點(diǎn)：燃燒熱
專題：
分析：根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如 C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答該題．
解答： 解：A、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；
B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；
D、生成物為穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱概念的分析判斷，注意可燃物的量和氧化物的穩(wěn)定性判斷，燃燒熱是可燃物和氧氣反應(yīng)放出的熱量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　　）
A、將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B、含K+為2 mol的K2SO4溶液
C、將0.5 mol?L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D、將250 g 膽礬溶于水并配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是立方烷的鍵線式結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、它和苯的最簡(jiǎn)式相同
B、它屬于芳香烴
C、它只有兩種化學(xué)鍵
D、它與苯乙烯（C6H5-CH═CH2）具有相同的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會(huì)、生活、科研密切的關(guān)系．”下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
B、天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸
C、利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
D、晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1molNH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定
B、共價(jià)鍵都具有飽和性、方向性
C、在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)
D、已知H-H鍵能為436 kJ?mol-1，H-N鍵能為391 kJ?mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.4 kJ?mol-1，則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、金屬氧化物一定是堿性氧化物
B、非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能為22.4L/mol
D、非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路．其陰、陽(yáng)極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時(shí)所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO?PbSO4?H2O），其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式：
 

（2）濾液A能用來(lái)回收Na2SO4?10H2O，提取該晶體的主要步驟有
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是
 
（填化學(xué)式），若X中殘留的SO42-過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是
 
．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為
 
．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，則要將PbO2全部還原，至少需要加入
 
mL的0.5mol/L Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式
 
，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是
 
．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因
 
．
（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式
 
．
（4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因
 
，濾液3是
 
．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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