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【題目】下列關于電化學的理解正確的是（ ）
A.原電池一定是負極材料失電子，發(fā)生氧化反應
B.電解池的電極材料一定不參與電極反應
C.原電池的負極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應
D.原電池中的陽離子移向負極，電解池中的陽離子則移向陰極

【答案】C
【解析】解：A．原電池負極上失去電子發(fā)生氧化反應，但不一定為負極材料失電子，例如燃料電池，故A錯誤；
B．電解池的陽極為活性電極時，本身失電子參與電極反應，故B錯誤；
C．原電池的負極和電解池的陽極都是失電子發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．原電池中的陽離子移向正極，電解池中的陽離子則移向陰極，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列開發(fā)利用自然資源制取化學品，其簡示途徑較為合理的是（ ）
A.海水 Br2
B.海產品（如海帶等） 濾液 I2
C.海水 Mg（OH）2 MgO Mg
D.鋁土礦 濾液 Al（OH）3 Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 3，3-二甲基丁烷

B. 2，2-二甲基丁烷

C. 2-乙基丁烷

D. 2，3，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如圖所示三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氣的化學方程式為：
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作
都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是 ．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是
（4）三位同學都認他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷
能夠達到實驗目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為_________________；

（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中最好應選用_______試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

A．稀硝酸 B．氧化銅 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是_____________________；

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為_______________________________；

（6） 欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A，B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B.B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）
C.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.100mol/L
D.B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入塊狀物質，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①塊狀物質的作用是___________，導管B的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口流出，目的是_________

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是___________

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 堿金屬元素最外層電子數都是1個，化學性質均活潑

B. 堿金屬元素從上到下隨電子層數的增多金屬性依次增強

C. 堿金屬元素的單質都是銀白色的，都比較柔軟

D. 堿金屬元素的單質從上到下熔沸點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應體系的物質有：NaOH，Au2O3 ， Na2S4O6 ， Na2S2O3 ， Au2O，H2O．下列選項正確的是（ ）
A.Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOH
B.Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOH
C.Na2S2O3 ， NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2O
D.當1mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8mol

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