已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是

A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙 
B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等 
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2) 
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 

A

解析試題分析：A、2NO2(g) N2O4 (g)是分子數(shù)目減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，由于甲為恒壓容器，相當(dāng)于加壓，所以NO2轉(zhuǎn)化率：甲＞乙，正確；B、由于反應(yīng)后甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率：甲＞乙，反應(yīng)時(shí)間：甲＜乙，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c2(NO2)，錯(cuò)誤；D、甲是恒壓容器，壓強(qiáng)自始至終保持不變，不能判斷是否平衡，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的建立。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
B．若增加F2的用量，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（  ）

A．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v (A)＝v (C)
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4 C6A＋2D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（  ）
①增大壓強(qiáng)；②增加炭的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升溫
①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動(dòng) B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
C．增大c(P)，P的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對(duì)該反應(yīng)速率表示正確的是
A．在2 min末的反應(yīng)速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應(yīng)速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2∶3

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