硒被譽(yù)為“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧,重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族,與鈣元素同周期,下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是( )
A.原子序數(shù)是24
B.元素周期表中硒位于第四周期第VIA族
C.最高價(jià)氧化物是SeO3,是酸性氧化物
D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se,穩(wěn)定性比HCl差
A
【解析】
試題分析:A.Se原子序數(shù)是34錯(cuò)誤。 B.Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族。正確。C.由于Se最外層電子數(shù)是6個(gè),所以最高價(jià)氧化物是SeO3,該氧化物溶于水顯酸性,所以SeO3是酸性氧化物。D.同種同時(shí)的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值的和為8.Se最外層有6個(gè)電子,因此最高化合價(jià)是+6價(jià),所以最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià),其氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se,元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于非金屬性Se<Cl所以穩(wěn)定性H2Se比HCl差。正確。
考點(diǎn):考查元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西省富平縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(一)分子式的確定:
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________。
(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖1所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______,該物質(zhì)的分子式是________。
(3)根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。
(二)結(jié)構(gòu)式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子如圖2。經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖3,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。
圖1圖2圖3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中,正確的是( )
A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,鎂片較活潑,作負(fù)極
B.鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,銅作負(fù)極
C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者較易被腐蝕
D.將反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池,則可用鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類(lèi)推,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( )
A.CO2為直線形分子,故CS2也為直線形分子
B.濃硫酸可以干燥HCl氣體,故也可用濃硫酸干燥HI氣體
C.Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2,故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2
D.鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高,故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
PH3是一種無(wú)色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.PH3分子呈三角錐形
B.PH3分子是極性分子
C.PH3分子中所有原子最外層都滿足8e—結(jié)構(gòu)
D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)镹-H鍵鍵長(zhǎng)更短、鍵能更高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(17分)美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用,催化劑會(huì)被雜質(zhì)(如:鐵、有機(jī)物等)污染而失去活性,成為廢催化劑,故需對(duì)其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下:
(1)甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為 。
(2)加濃氨水時(shí),鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+,此時(shí)鐵元素的存在形式是 。▽(xiě)化學(xué)式)。
(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的,鈀在王水中溶解的過(guò)程中有化合物A和一種無(wú)色、有毒氣體B生成。
、贇怏wB的化學(xué)式為
②經(jīng)測(cè)定,化合物A由3種元素組成,有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd:42.4%,H:0.8%。則A的化學(xué)式為;
(4)鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件,已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1~圖3所示,則王水溶解鈀的適宜條件是:反應(yīng)溫度為 ,反應(yīng)時(shí)間約為 ,含鈀的樣品與王水的質(zhì)量比為 。
(5)700℃“焙燒1”的目的是 , 550℃“焙燒2”的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 對(duì)某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰呈黃色 | 該物質(zhì)為鈉鹽 |
B | SO2通入某紅色溶液中,溶液褪色 | 該溶液為品紅溶液 |
C | 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱,然后加銀氨溶液再加熱 | 驗(yàn)證蔗糖在強(qiáng)酸性條件下是否發(fā)生水解 |
D | pH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同 | m<n |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4.
Ⅱ.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當(dāng)B中的溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2.
Ⅳ.打開(kāi)活塞b,使約2ml的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子.
V.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3.
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子.
(1)過(guò)程Ⅰ的目的是______________________。
(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是______________
(5)過(guò)程Ⅵ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
| 過(guò)程IV B溶液中含有的離子 | 過(guò)程VI B溶液中含有的離子 |
甲 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.在反應(yīng)中消耗1mol Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA。
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA
C.15g CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
D.0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣數(shù)目為0.2NA
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