Question

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	平衡常數(shù)/mol﹣1L	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
			SO2	O2	SO2	O2
①	T1	K1	4	2	x	0.8	6
②	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列說法不正確的是（　　）
A.x=1.6，y=0.2，t＜6
B.T1、T2的關系：T1＞T2
C.K1、K2的關系：K2＞K1
D.實驗1在前6 min的反應速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】A．根據(jù)分析可知，x=1.6，y=0.2；由于溫度T1＞T2，溫度越低，反應速率越慢，則得達到平衡狀態(tài)的時間越長，所以t＞6，A符合題意；

B．反應起始量相同，達到平衡時氧氣物質(zhì)的量可知，實驗2反應進行的程度大，反應是放熱反應，溫度越高，平衡向吸熱反應方向進行，逆向進行，所以溫度T1＞T2，B不符合題意；

C．根據(jù)C可知，溫度T1＞T2，該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，則反應物濃度增大、生成物濃度減小，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)K2＞K1，C不符合題意；

D．實驗1在前6 min的反應速率v （SO2）= =0.2 molL﹣1min﹣1，D不符合題意；

所以答案是：A
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．