下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是(　　)。

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀?淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵

C．測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質

 

　D

【解析】　A項溴蒸氣和二氧化氮均具有強氧化性，都能夠使?jié)駶櫟牡饣?/span>?淀粉試紙變藍，不正確；由于Fe3＋能夠氧化鋁轉化為Fe2＋，故B項不正確；氯水具有強氧化性，能夠使pH試紙變紅后褪色，無法測量其pH，C項不正確；常溫下，根據(jù)能否溶解新制氫氧化銅分為兩組甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入過量新制氫氧化銅加熱，甲酸和甲酸甲酯的溶液能夠生成紅色沉淀。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，E－、C＋、A＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。

請回答下列問題：

(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。

(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________ L。

(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。

(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第1講物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題

中科院化學研究所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛的用途，其部分生產流程如圖所示。

納米四氧化三鐵

下列有關敘述不正確的是(　　)。

A．納米四氧化三鐵可分散在水中，其與FeCl3溶液中分散質的直徑相當

B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

C．在反應①中環(huán)丙胺的作用可促進氯化鐵水解

D．反應②的化學方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第13講實驗方案設計與評價練習卷（解析版） 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。

(2)“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42—，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應的化學方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量________。

(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

 

實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。

請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a．氧化：________________________________________________________；

b．沉淀：__________________________________________________________；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________，

a的名稱是________，b的名稱是________；

(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________；

(3)C的作用是______________________________________________________，

D的作用是____________________________________________________，

是否可以把C和D的位置對調并說明理由_____________________________；

(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________；

(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

化合物F是合成某種抗癌藥物的中間體，其合成路線如下：

(1)化合物F中的含氧官能團有羰基、________和________(填官能團名稱)。

(2)由化合物D生成化合物E的反應類型是_____________________________。

(3)由化合物A生成化合物B的化學方程式是_________________________________________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：____________________________。

①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應，且其一種水解產物也能發(fā)生銀鏡反應；③分子中苯環(huán)與氯原子不直接相連。

(5)苯乙酸乙酯()是一種重要的化工原料。請寫出以苯、甲醛和乙醇為主要原料制備苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種遺傳病。其轉化過程如下：

下列說法不正確的是(　　)。

A．酪氨酸既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

B．對羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團

C．1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應

D．可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質結構與性質（選修）練習卷（解析版） 題型：填空題

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W元素原子的L層軌道表示式為________，W3分子的空間構型為________；

（2）化合物M的晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是____________________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________；

（3）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；

（4）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

已知CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 

請回答下列問題：

（1）上述正向反應是________反應（選填“放熱”或“吸熱”）。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。（填編號）

A．容器中壓強不變

B．c（CO2）＝c（CO）

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

E．混合氣體的密度不變

（3）在850 ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的有________（選填A、B、C、D、E）。

ABCDE

n（CO2）31011

n（H2）21012

n（CO）1230.53

n（H2O）52321

 

（4）在850 ℃時，可逆反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間

/min

CO2

（mol·L－1）

H2

（mol·L－1）

CO

（mol·L－1）

H2O

（mol·L－1）

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

 

則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉化率為________。

 

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