【題目】下列化學式能真實表示物質分子組成的是

A. SO3B. SiO2C. KClD. NaOH

【答案】A

【解析】

A.SO3是由分子構成的物質，因此SO3能真實表示物質分子組成，A正確；

B.SiO2表示的是二氧化硅，該物質是原子晶體，物質中Si、O原子個數(shù)比為1:2，沒有SiO2分子，B錯誤；

C.KCl是離子晶體，每個K+周圍有8個Cl-離子，每個Cl-周圍有8個K+，二者的個數(shù)比為1:1，C錯誤；

D.NaOH是離子化合物，Na+、OH-的個數(shù)比為1:1，沒有NaOH分子，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（ ）

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 在試管A中應加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發(fā)生暴沸

D. 反應結束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味無色油狀液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；則下列關于該反應的敘述不正確的是( )

A. 該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B. 上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關

C. 該反應的化學能可以轉化為電能

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H+) = mol/L

D．混合溶液中，c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗裝置設計和敘述正確的是

A

B

C

D

液體分層，

下層呈無色

判斷非金屬性：

Cl＞C＞Si

燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解

探究接觸面積對反應速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示,夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B. 水、氨氣 C. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol/L，N2的濃度為0，2 min后測得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是

A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量濃度的百分含量隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. A點所處的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. 隨著鹽酸的加入，溶液中將減小

C. 隨著鹽酸的加入，當pH約為6時，溶液中開始放出氣體

D. 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為40mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子可以大量共存且溶液是無色的離子組是

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ D．Mg2+、K+、OH－、NO3-

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