Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、反應A（g）?2B（g），若正反應的活化能為E_a KJ?mol^-1，逆反應的活化能為E_b KJ?mol^-1，則△H=（E_a-E_b）KJ?mol^-1
• B、H₂的熱值為142.9kJ?g^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
• C、能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
• D、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

Answer 1

考點：熱化學方程式,活化能及其對化學反應速率的影響

專題：化學反應中的能量變化,化學反應速率專題

分析：A．可逆反應的焓變等于正逆反應的活化能之差；
B．根據(jù)氫氣的熱值計算出氫氣的燃燒熱，然后根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出該反應的熱化學方程式；
C．化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，根據(jù)反應類型判斷△H，根據(jù)方程式中氣體的變化判斷△S的變化；
D．增大濃度，活化分子的百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加，從而增加有效碰撞的次數(shù)．

解答： 解：A．逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變，所以△H=逆反應的活化能-正反應的活化能=（E_a-E_b）kJ?mol^-1，故A正確
B．H₂熱值為142.9kJ?g^-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol^-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為H₂（g）+

1

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，①當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，一定能自發(fā)進行，②△H＞0，△S＞0時，反應在高溫下能夠進行，③△H＜0，△S＜0時，反應在低溫下能夠自發(fā)進行，故C錯誤；
D．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)變化發(fā)生變化，但是單位體積內(nèi)反應物分子總數(shù)及活化分子總數(shù)增加，增加了有效碰撞次數(shù)，從而增大了反應速率，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫、活化能與反應熱的計算、影響化學反應速率的因素、反應能否自發(fā)進行等知識，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，明確影響化學反應速率的因素，選項C為易錯點，注意掌握判斷反應能否自發(fā)進行的方法．