在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取


  1. A.
    加入少量CH3COONa固體
  2. B.
    通入少量氯化氫氣體
  3. C.
    提高溫度
  4. D.
    加入少量純醋酸
B
試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。醋酸鈉能抑制醋酸的電離，但pH增大，A不正確；氯化氫能增大氫離子濃度，pH減小，且抑制醋酸的電離，B正確；電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，pH減小，C不正確；增大醋酸的濃度，pH減小，促進(jìn)電離，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對電離平衡的影響
點(diǎn)評：增大醋酸的濃度，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度減小，所以選項(xiàng)D在該題中出現(xiàn)，有待商榷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省武威第五中學(xué)高二11月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取(     )

A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入少量純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高二11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取(      )

A．加入少量CH3COONa固體    B．通入少量氯化氫氣體

C．提高溫度                 D．加入少量純醋酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定碘酸銅［Cu（IO3）2］的溶解度，在室溫下取100mL碘酸銅飽和溶液，加入過量酸化的KI溶液。充分反應(yīng)后，再用0.130mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗Na2S2O3溶液35.0mL。反應(yīng)過程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的Cu（IO3）2的物質(zhì)的量是____mmol。
（2）碘酸銅在室溫下的溶解度為____g?L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定碘酸銅［Cu（IO3）2］的溶解度，在室溫下取100mL碘酸銅飽和溶液，加入過量酸化的KI溶液。充分反應(yīng)后，再用0.130mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗Na2S2O3溶液35.0mL。反應(yīng)過程如下：
+5I-+6H+=3I2+3H2O
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
I2+2=2I-+
（1）實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的Cu（IO3）2的物質(zhì)的量是____mmol。
（2）碘酸銅在室溫下的溶解度為_____g?L-1。

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