Question

3．常溫下，將20g質量分數(shù)為14%的KNO₃溶液與30g質量分數(shù)為24%的KNO₃溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液．計算：
混合后溶液的質量分數(shù)．
混合后溶液的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）分別計算出兩溶液中含有溶質的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)的公式計算；
（2）先根據(jù)溶液的質量與密度的關系計算溶液的體積，再根據(jù)溶液的質量與質量分數(shù)求出溶質的質量，繼而求出溶質的物質的量，根據(jù)物質的量濃度公式求出溶液的物質的量濃度．

解答 解：（1）20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO₃溶液中溶質的質量為：20.0g×14.0%=2.8g，
30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO₃溶液中含有溶質的質量為：30.0g×24.0%=7.2g，
溶液混合前后溶質、溶液的質量都不變，所以混合液的質量分數(shù)為：$\frac{2.8g+7.2g}{20g+30g}$×100%=20%．
答：混合后溶液的質量分數(shù)為20%；
（2）混合液中溶質的質量為：2.8g+7.2g=10.0g，溶質的物質的量為：n=$\frac{10g}{101g/mol}$≈0.1mol，
溶液的體積為V=$\frac{20g+30g}{1.26g/mL}$≈40mL=0.04L，
所以溶液的物質的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.04L}$=2.5mol/L，
答：混合后溶液的物質的量濃度為2.5 mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)的計算，題目難度中等，注意物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)計算方法，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．