下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（　�。�

　

A．

CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol

　

B．

稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（l）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

　

C．

鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

　

D．

CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列過程中能實現(xiàn)人工固氮的是(　　)

A．閃電　　　　　　　　　            B．電解飽和食鹽水

C．根瘤固氮                          D．工廠合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(　　)

A．②                                  B．③④

C．①③                                D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由________________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是_______________________________________________________ ______________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

a．潤濕　　　b．干燥      c．檢漏　　　d．標(biāo)定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是________________________。

(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

 


　

A．

往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

　

B．

往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

　

C．

升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0

　

D．

25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺         　

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）

A．Na＋、Al3＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、AlO

C．Fe2＋、K＋、NO、Cl－ D．Na＋、HCO、K＋、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A

和1.0 mol B，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�

t／s

0

5

15

25

35

n(A)／mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A、反應(yīng)在前5 s的平均速率

B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的

C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80％

D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前

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