完成下列實驗，所選裝置正確的是（　　）
A B C D
實驗
目的		 檢查裝置氣密性 實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳 用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸 從碘的CCl4溶液中分離出碘
實驗裝置
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,常見氣體制備原理及裝置選擇,中和滴定
專題：實驗評價題
分析：A．關閉止水夾，利用液面差檢驗氣密性；
B．純堿為粉末固體；
C．NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉；
D．碘的CCl4溶液不分層．
解答： 解：A．關閉止水夾，利用漏斗下端導管中液面與燒瓶中液面的液面差一段時間不變可知氣密性良好，故A正確；
B．純堿為粉末固體，則多孔隔板不能使反應隨時停止，故B錯誤；
C．NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，應選堿式滴定管，故C錯誤；
D．碘的CCl4溶液不分層，不能分液來分層，應利用蒸餾，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣密性的檢查、中和滴定、氣體的制備及混合物分離提純等，為高頻考點，側重實驗技能及實驗基礎知識的考查，注意操作的可行性、實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當兩極共產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體．則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約是（　　）
A、64.7%
B、47.5%
C、32.2%
D、28.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物結構簡式為，關于該有機物描述正確的是（　�。�
A、該有機物分子式為：C11H5O5Cl
B、分子中最多有9個碳原子共平面
C、1mol 該有機物分別與Na、NaOH、NaHCO3完全反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量依次為：2mol、5mol、1mol
D、該有機物不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、Na與H2O反應
B、NaOH溶液與H2SO4溶液反應
C、Al與Fe2O3反應
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類的正確組合是（　　）
酸 堿 鹽 氧化物
A 鹽酸 純堿 食鹽 二氧化硫
B 硫酸氫鈉 燒堿 硫酸銅 一氧化碳
C 醋酸 氫氧化鈉 生石灰 水
D 碳酸 氫氧化鉀 小蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應式為：2H2+O2=2H2O，請回答以下問題：

（1）此電池工作時，H+移向多孔電極的
 
極（填“a”或“b”）；寫出a極的電極反應式：
 
；若在標準狀況下消耗O2 11.2L，則電池中通過了
 
mol電子．
（2）若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進行電解實驗．通電一段時間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的
 
（填“正”或“負”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為
 
；在第③個裝置共可收集到標準狀況下的氣體
 
 L（氣體的溶解忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑩
3 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨
4 ②
請回答：
（1）這10種元素其中化學性質(zhì)最不活潑的是
 
，非金屬性最強的是
 
，形成化合物種類最多的元素是
 
（填元素符號）．
（2）第三周期列出的六種元素對應的簡單離子中半徑最大的是
 
；最小的是
 
（填離子符號）．
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為
 
；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
，還原性最強是
 
（填化學式）．
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是
 
（舉一例即可，填化學式）
（6）表中所列的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式
 
．
（7）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用相關知識回答下列問題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如圖所示．
①
 
段化學反應速率最快，
 
段收集的二氧化碳氣體最多．
②除加入蒸餾水外，當加入下列物質(zhì)中的
 
（填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率．
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置．
①下列在理論上可用來設計原電池的反應是
 
（填序號）．
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O            B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+NaSO4   D．C2H6O+3O2═3H2O+2CO2
②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：C02（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.6，在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K2=1.0，則該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為
 
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系壓強保持不變         b．混合氣體顏色保持不變 
c．SO3與NO的體積比保持不變  d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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