將濃磷酸、濃硫酸和濃硝酸分別滴在三張藍色石蕊試紙上，片刻后，三張試紙分別變成


  1. A.
    紅、紅、紅
  2. B.
    紅、黑、紅
  3. C.
    紅、黑、白
  4. D.
    藍、紅、紅
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應如下：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
.
.
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）反應①是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其目的是
使反應物充分接觸，加快反應速率
使反應物充分接觸，加快反應速率
．
（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是
有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出
有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出
；然后將濾液
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，從而析出紅礬鈉．
（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表）：
較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，可得K2Cr2O7
較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，可得K2Cr2O7
．
 溫度  0℃  100℃
 溶解度
 物質(zhì)
 K2Cr2O7  4.6g 94.1g 
 KCl  28g 55g 
 NaCl  35g 39g 
（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol?L．重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
．
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③步驟5使用的玻璃儀器有
酸式滴定管、錐形瓶
酸式滴定管、錐形瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判定下列酸的作用，將正確答案代號填在題號前面的括號里。

A．酸性          B．氧化性      C．還原性        D．吸水性      E.脫水性         F.難揮發(fā)性

(    )①Hg+2H2SO4(濃) HgSO4+SO2↑+2H2O

(    )②Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O

(    )③Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

(    )④2FeO+4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑

(    )⑤2Al+3H2SO4(濃) Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在濃H2SO4中的變化)

(    )⑥MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(    )⑦2NaCl(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑

(    )⑧HCOOH濃H2SO4CO↑+H2O

(    )⑨二氧化硫氣體通過濃硫酸被干燥

(    )⑩蘸取濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑

(    )⑾鋅和稀硫酸的反應生成氣體

(    )⑿常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中“鈍化”

(    )⒀濃硫酸與磷酸鈣混合能制得磷酸(磷酸屬于弱酸)

(    )⒁濃硫酸滴入濃鹽酸中產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

判定下列酸的作用，將正確答案代號填在題號前面的括號里。

    A．酸性          B．氧化性

    C．還原性        D．吸水性

    E.脫水性         F.難揮發(fā)性

(    )①Hg+2H2SO4(濃) HgSO4+SO2↑+2H2O

(    )②Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O

(    )③Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

(    )④2FeO+4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑

(    )⑤2Al+3H2SO4(濃) Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在濃H2SO4中的變化)

(    )⑥MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(    )⑦2NaCl(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑

(    )⑧HCOOH濃H2SO4CO↑+H2O

(    )⑨二氧化硫氣體通過濃硫酸被干燥

(    )⑩蘸取濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑

(    )??鋅和稀硫酸的反應生成氣體

(    )??常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中“鈍化”

(    )??濃硫酸與磷酸鈣混合能制得磷酸(磷酸屬于弱酸)

(    )??濃硫酸滴入濃鹽酸中產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學 來源：河北省期中題 題型：填空題

將下列變化中濃硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)的編號填入下表的空白處：
①在水溶液中電離，并呈強酸性 
②具有高沸點、難揮發(fā)性 
③濃硫酸具有吸水性 
④濃硫酸具有脫水性
 ⑤濃硫酸具有強氧化性       
⑴銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體。    
⑵濃硫酸可以干燥H2、SO2等氣體。    
⑶氯化鈉固體跟濃硫酸的混和物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體。    
⑷濃硫酸跟灼熱的炭反應時產(chǎn)生混和氣體。    
⑸紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑。    
⑹濃硫酸跟磷酸鈣反應可生成磷酸。
⑺濃硫酸能用鋁、鐵槽車貯放

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