反應2X（g）?2Y（g）+2Z（g）△H＞0達到平衡時，要使正反應速率降低，X的濃度增大，應采取的措施是（　　）
A、加壓B、減壓
C、減小Z的濃度D、降溫
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（X）增大，應使平衡向逆反應方向移動，據(jù)此結(jié)合選項分析解答．
解答： 解：A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；
C．減小Z的濃度，平衡向正向反應方向移動，X的濃度減小，正逆反應速率減小，故C錯誤；
D．正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆反應方向移動，正、逆反應速率都減小，X的濃度增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，本題注意根據(jù)反應方程式的特征判斷平衡移動的方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　�。�
A、利用溶解度不同，采用結(jié)晶法
B、加入燒堿
C、直接加熱法
D、加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
ACO2SO2氯化鋇溶液
BHClNH3氯化鋁溶液
CNO2SO2氯化鋇溶液
DCO2NH3氯化鈣溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（　　）
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、X2Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：

木糖醇是一種新型的甜味劑，它具有甜味足、溶解性好、防踽齒的特點，適合糖尿病患者的需要，其結(jié)構(gòu)簡式為　CH2OH（CHOH）3CH2OH．下列有關木糖醇的敘述中不正確的是（　�。�
A、木糖醇是-種單糖，不能發(fā)生水解反應
B、已知木糖醇的溶解度隨著溫度的升高而增大，說明木糖醇的溶解過程是吸熱過程
C、木糖醇易溶解于水，能發(fā)生酯化反應
D、1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產(chǎn)生2.5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A、電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B、鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
C、當有13g Zn溶解時，電路中就有0.5 mol電子通過
D、銅電極做正極發(fā)生的電極反應為2 H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、該反應的化學方程式為3X+Y═2Z
B、2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行
C、反應開始至2 min，Z的反應速率為0.05 mol?L-1?min-1
D、反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，可以用來判斷金屬性強弱的是（　　）
A、一個金屬原子失去電子的多少
B、1mol金屬跟酸反應放出氫氣的多少
C、金屬最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
D、金屬氫化物形成的難易

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓條件下，A容器中的氫氣和B容器中的二氧化硫所含原子數(shù)目相等，則兩個容器的體積之比為（　�。�
A、3：2B、2：3
C、1：1D、1：2

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