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【題目】能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區(qū)分開的是（ ）

A. 新制氫氧化銅濁液 B. 碳酸鈉溶液 C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 紫色石蕊試液

【答案】A

【解析】乙醇具有一定的還原性，甲酸、乙酸具有酸性，可發(fā)生中和反應，甲酸、葡萄糖含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液反應，以此解答該題．

A、加入氫氧化銅懸濁液，甲酸、乙酸發(fā)生中和反應，氫氧化銅溶解，甲酸、加熱條件下葡萄糖生成磚紅色沉淀，乙醇沒有現(xiàn)象，可辨別，故A正確；B. 碳酸鈉溶液，只能將乙酸、甲酸分為一組，葡萄糖和乙醇分為一組，故B錯誤。C、除乙酸外都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、甲酸、乙酸紫色石蕊試液變紅，其余不變，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016·新課標全國卷Ⅰ)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ molL1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。 解釋原因______________。

（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________。

（5）E 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產中有重要的應用，其合成路線如下;

①A的相對分子質量為58,含氧的質量分數(shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應

其化回答下列問題:

(1)A的名稱為_____________,C中含有官能團名稱為__________________________

(2)F的結構簡式為________________________________________

(3)B→C的反應類型為_________________,G→H的反應類型為____________

(4)F+H→M的化學方程式為_________________________________________________

(5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,0.5molW可與足量的Na反應生成1克H2,W共有______種同分異構體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______________________

(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線_________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W

B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者

C. 元素的非金屬性：Y>Z

D. 若X的單質為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡

【答案】D

【解析】根據(jù)題意W是H元素；X、Y、Z在元素周期表的相對位置是；原子半徑的大小為：Y>Z>X>W，故A錯誤；若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z分別是O、Cl，的氣態(tài)氫化物的沸點：H2O>HCl，故B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性：Y<Z，故C錯誤；若X的單質為常見的非金屬導體，X是碳元素， Y是Al元素，Al3+水解促進水的電離，故D正確。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊

B. 放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收

D. 充電時陽極的電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①9.8gH2SO4的物質的量為_____mol，約含有_____個H2SO4分子。

②標準狀況下，22.4LH2的質量為______g。

③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaCl溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

④摩爾質量的符號為_______，單位是__________(符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配制硫酸用量筒量取硫酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C.NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線
D.稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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