Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺ 十3NO₂↑+3H₂O
2. B.
   次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
3. C.
   1mol?L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol?L^-1 的鹽酸等體積混合：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O
4. D.
   在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂ 溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

BC
分析：A．過量的鐵會和+3價的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+2價的鐵離子；
B．碳酸的酸性比次氯酸強，碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣；
C．NaAlO₂ 溶液和鹽酸混合，生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鹽酸過量時，生成的氫氧化鋁溶解；
D．碳酸鎂的溶解度比氫氧化鎂的溶解度大，在足量的氫氧根溶液中，鎂離子應(yīng)以氫氧化鎂的形式沉淀；
解答：A．該選項中的離子反應(yīng)方程式為少量的鐵與濃硝酸的反應(yīng)．當(dāng)鐵過量時，鐵具有還原性，+3價的鐵離子具有氧化性，F(xiàn)e+2Fe³⁺═3Fe²⁺，過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺ 十2NO₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓，繼續(xù)通二氧化碳至過量，CaCO₃++CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，兩反應(yīng)式相加除以2，得次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故B正確；
C．設(shè)取1升溶液，1mol?L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol?L^-1 的鹽酸分別含偏鋁酸鈉和鹽酸分別為：1mol，2.5mol，根據(jù)反應(yīng)：NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓①，Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O②，按①反應(yīng)的偏鋁酸鈉和鹽酸分別為：1mol、1mol，同時生成1mol氫氧化鋁，按②反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鋁分別為1.5mol、0.5mol，最終剩余0.5mol的氫氧化鋁，生成0.5mol的氯化鋁，總反應(yīng)為：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故C正確；
D．MgCO3微溶于水，Mg（OH）2難溶于水，在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂ 溶液，反應(yīng)為：2Ca²⁺+Mg²⁺+4OH^-+2HCO₃^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故D錯誤；
故選BC．
點評：該題主要考查了當(dāng)反應(yīng)物的量不同時，發(fā)生的反應(yīng)不同，反應(yīng)方程需根據(jù)反應(yīng)的量來定，做題時，需關(guān)注反應(yīng)物的物質(zhì)的量．