Question

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得＝0.0080 mol·L^－1。

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0.20 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。

Answer 1

解析　(1)根據(jù)題意知：

H₂(g)　＋　I₂(g)2HI(g)

起始量(mol·L^－1)  0.010      0.010  　0

變化量(mol·L^－1)  0.0020    0.0020  0.0040

平衡量(mol·L^－1)  0.0080    0.0080  0.0040

K＝＝＝0.25。

(2)設(shè)轉(zhuǎn)化了H₂的物質(zhì)的量為x，依據(jù)題意知：

H₂(g)�。�　I₂(g)　　2HI(g)

起始量(mol·L－1)  0.020      0.020        0

變化量(mol·L－1)   x         x          2x

平衡量(mol·L－1)  0.020－x  0.020－x    2x

由于溫度不變，K不變，則有K＝＝＝0.25，解得x＝0.0040mol·L^－1；

平衡時(shí)＝＝0.016 mol·L^－1；

＝0.0080 mol·L^－1。

答案　(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25。

(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，＝＝0.016 mol·L^－1，＝0.0080 mol·L^－1。