根據(jù)判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是
A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素的原予最外電子層上有2個(gè)電子
C．短周期元素一定屬于主族元素
D．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D

試題分析：A不一定，例如Mn元素；B不一定，例如He；C不正確，例如稀有氣體元素，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)通過(guò)舉例排除逐一篩選得出正確結(jié)論的解題方法。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______  ________。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素名稱(chēng))，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為_(kāi)_____________________________________(用化學(xué)式表示)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是__________。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式________________。
(6)請(qǐng)寫(xiě)出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

陰離子含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　)
A．A3BC4        B．A2BC4        C．A2BC3      D．ABC4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(     )  
A．第16列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3
B．第2列元素中一定沒(méi)有非金屬元素
C．第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可能為H3RO4
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(   )
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．半徑：Al＞Mg＞NaD．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

國(guó)際化學(xué)組織已將周期表中原主、副族的族號(hào)去掉而改稱(chēng)列，如堿金屬為第
1列，稀有氣體為第18列。按此規(guī)定，下列敘述正確的是
A．第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物
B．第14列元素所形成的化合物種類(lèi)最多
C．第17列元素均有最高價(jià)氧化物R2O7
D．最外層有兩個(gè)電子的原子都在第2列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述不正確的是(　　)
A．L與Q形成的化合物屬于離子化合物
B．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
C．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：L > M
D．M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式是                                                               。
（2）Y 的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是    。
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性                           （用化學(xué)式表示）。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是            
（用離子符號(hào)表示）。

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