【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應,1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同.
回答下列問題:
(1)B的元素名稱為 , D在周期表中的位置
(2)A,C,D對應的離子半徑由大到小順序為 , (用化學符號表示)
(3)D的單質(zhì)與水反應的離子方程式為
(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液,用離子方程式表述

【答案】
(1)磷;第三周期ⅦA族
(2)S2>Cl>O2
(3)Cl2+H2O=H++Cl+HClO
(4)Al3++4OH=AlO2+2H2O
【解析】解:由短周期及元素在周期表的位置,設C的質(zhì)子數(shù)為x,B的為x﹣1,D的為x+1,A的為x﹣8, 由A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,則
x+(x﹣1)+(x+1)+(x﹣8)=56,解得x=16,
即C為硫,B為磷,D為氯,A為氧;
又1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2 , 設E的化合價為y,
由電子守恒可知,1mol×(y﹣0)= ×2×(1﹣0),
解得y=+3,且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同,即E的質(zhì)子數(shù)為10+3=13,則E為鋁;(1)B為磷,D為氯,Cl原子有3個電子層,最外層電子數(shù)為7,則在第三周期ⅦA族,所以答案是:磷;第三周期ⅦA族;(2)根據(jù)電子層數(shù)越多,半徑越大,具有相同結構的離子,原子序數(shù)越小的離子半徑越大,則離子半徑為S2>Cl>O2 , 所以答案是:S2>Cl>O2;(3)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,離子反應中氣體、水、次氯酸應保留化學式,則離子反應為Cl2+H2O=H++Cl+HClO,所以答案是:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;(4)D和E形成的化合物為AlCl3 , 水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水,離子反應為Al3++4OH﹣﹣=AlO2+2H2O,所以答案是:Al3++4OH﹣﹣=AlO2+2H2O.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子(NH4+)。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時,甲池中的Na移向Mg電極

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負極,石墨為正極形成原電池,乙是連接原電池的電解池,電解酸性工業(yè)廢水,電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置,選項A正確;B、酸性條件下含氮離子氧化時轉(zhuǎn)化為氮氣,反應的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,選項B正確;C、若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電極反應6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,則處理后廢水的H+濃度增大,pH減小,選項C正確;D、電池工作時,甲池是原電池,原電池中陽離子Na移向正極石墨電極,選項D不正確。答案選D。

型】單選題
束】
7

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學習小組做了如下實驗:①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀; ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

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【題目】國慶70周年閱兵式,大量新式武器新鮮出爐且都為中國制造,制造這些國之重器的材料多為合金。下列關于合金的說法不正確的是

A.合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

B.合金的硬度一般比它的成分金屬大

C.合金的熔點一般比它的成分金屬高

D.合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生.下列屬于新能源的是( 。 ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥燃料電池 ⑦風能 ⑧氫能.
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥
D.除①②外

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【題目】為驗證還原性:SO2>Fe2+>C1-,三組同學分別進行了下圖實驗,并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有

A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙

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【題目】用如圖裝置進行實驗(A為電流計):

觀察到現(xiàn)象:

裝置圖1:Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡

裝置圖2:Cu電極上無氣泡產(chǎn)生,而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡

則下列說法正確的是

A. 圖1是電解池,圖2是原電池

B. 兩個電池中,電子均由Cr電極流向Cu電極

C. 圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極

D. 由實驗現(xiàn)象可知金屬活動性:Cu>Cr

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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

Ⅰ.寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

1CO2________

2N2___________

3Na2O__________

Ⅱ.下列物質(zhì): CaBr2H2ONH4ClH2O2Na2O2Ca(OH)2HClOI2He

1含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答)________

2當其熔化時,不破壞化學鍵的是(用序號回答)_________

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【題目】實驗室制備苯甲酸乙酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度/(g/cm3)

沸點/℃

水中溶解性

苯甲酸

122

1.266

249

微溶

乙醇

46

0.789

78.3

苯甲酸乙酯

150

1.045

213

難溶

環(huán)己烷

84

0.779

80.8

難溶

環(huán)已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸點為62.1℃。

合成反應:向圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環(huán)已烷和2片碎瓷片,攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后,水裕加熱回流1.5小時。

分離提純:繼續(xù)水浴加熱蒸出多余乙醇和環(huán)已烷,經(jīng)分水器放出。剩余物質(zhì)倒入盛有60mL冷水的燒懷中,依次用碳酸鈉、無水氯化鈣處理后,再蒸餾純化,收集210~213℃的餾分。得產(chǎn)品5.0g。

回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為_______,冷卻水應從______(填“a”或“b”)口流出。

(2)加入環(huán)己烷的目的為______________

(3)合成反應中,分水器中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且下層液體逐漸增多,當下層液體高度超過距分水器支管約2cm時開啟活塞放出少量下層波體。該操作的目的為_________________。

(4)實驗中加入碳酸鈉的目的為__________;經(jīng)碳酸鈉處理后,若粗產(chǎn)品與水分層不清,可采取的措施為___________(填字母)。

(5)在該實驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是_____。

A.50mL B.100mL C.200mL D.300mL

(6)本實驗的產(chǎn)率為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化,在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣,收集反應放出的CO2(氣體體積已換算為標準狀況下的數(shù)值),實驗記錄如下(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

CO2體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min五個時間段中,_________反應速率最快。

(2)假設溶液體積不變,4~5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為____________________________

(3)為了降低上述化學反應的反應速率,向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是

_______________(填編號)。

a.蒸餾水 b.濃鹽酸 c.NaCl固體 d.NaCl溶液

(4)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率?(試寫兩條)_______________________________________________________________________,

________________________________________________________________________

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