【題目】某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2，極易與H2O反應），下列說法正確的是

A. 打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．說明裝置氣密性良好

B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽

C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸

D. 反應結(jié)束后，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈待反應管冷卻至室溫

【答案】B

【解析】A、應關(guān)閉活塞K，試管中導管伸入液面以下，微熱直玻璃管，導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管口有一端水柱，說明裝置氣密性良好，故A錯誤；B、Ca3N2易與水反應，發(fā)生Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑，然后發(fā)生Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、NH3＋HCl=NH4Cl，故B正確；C、U型管中盛放的干燥劑為固體，不能盛放濃硫酸，故C錯誤；D、先熄滅酒精燈，然后繼續(xù)通入一段時間的N2，讓反應管冷卻，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法不正確的是

A.能產(chǎn)生丁達爾效應B.可用于凈水

C.是不均一的分散系D.是透明的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. [Ne]3s2表示的是Mg原子

B. 3p2表示第三能層有2個電子

C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 2p、3p、4p能級容納的最多電子數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱能、天然氣等；二級能源中的電能、氫能等．下列能源屬于綠色能源的是（ ） ①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能．
A.①②③
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物一定含有金屬元素
C.分子中一定含有共價鍵
D.某種離子化合物可以同時含有離子鍵、極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子半徑最小的是(　　)

A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3

C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是吸熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸反應
B.NH4Cl與Ba（OH）28H2O的反應
C.灼熱的碳在足量O2中燃燒
D.酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求寫出方程式：

①HNO3 (電離方程式）_____

②Fe2(SO4)3 (電離方程式）_____

③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________

（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__g HCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________ L；

②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。

（3）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號）。

（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制�。� 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________ ；

②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________

③當反應中有lmolNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________ mol；

④實驗室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。

A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時，NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時俯視刻度線

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