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【題目】下列下列說法正確的是

A. F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強 B. HF、HC1、HBr、HI的沸點逐漸升高

C. K可以從NaCl溶液中置換出金屬 D. 堿金屬單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

【答案】A

【解析】A．F2、Cl2、Br2、I2的單質氧化性遞增，則F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強，故A正確； B．HF分子間存在氫鍵，其沸點比HC1、HBr、HI都高，HC1、HBr、HI的沸點逐漸升高，故B錯誤；C．K是活潑金屬易與水反應，無法從NaCl溶液中置換出金屬Na，故C錯誤；D．堿金屬單質Li在空氣中燃燒生成氧化鋰，無過氧化鋰生成，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與鹽類水解無關的是

A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉

C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________(填字母)。

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH > 0

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH < 0

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH < 0

（2）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。

①正極：________ (填“電極a”或“電極b”)。 O2－移向________極(填“正”或“負”)。

②當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為

正極：______________________；負極：____________________。

（3）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，則除去甲醇的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含有微量金、銀等。下圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuCl難溶于水，但可與過量Cl-反應生成可溶于水的[CuCl2]-，該反應的離子方程式為________________________________。

（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要緩慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。

（3）反應IV中，屬于非氧化還原反應的是反應_______________________。

（4）已知反應V中Cu+發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶質為________________（填化學式）。

（5）在酸性、有氧條件下，一種叫做Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（6）將一定量鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束后共收集氣體2.24L（標準狀況下），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在化學工業(yè)有著廣泛的應用，

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是___________________________；

（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是________________________；

②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口__________（填寫“A”或“B”）導出。

（3）甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。其工作原理如右圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。

①通入氣體a的電極是電池的________（填“正”或“負”）極，其電極反應式為___________________________________；

②當電池中有2 mol e－發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量差值為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈 B. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生

C. 0.1 mol·L-1 溶液的堿性：MaOH>LiOH D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI

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【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6

B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 則下列有關說法中不正確的是（ ）

A.還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n（Br﹣）=6 mol

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