13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．過氧化鈉只有氧化性，用過氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣
D．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板

分析 A．銅和濃硝酸在常溫下反應(yīng)；鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．氫氟酸為弱酸；
C．過氧化鈉具有氧化性和還原性；
D．氯化鐵可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．銅和濃硝酸在常溫下反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，則可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸而不能用銅，故A錯(cuò)誤；
B．氫氟酸為弱酸，但可與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既為氧化劑也為還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于刻蝕印刷電路板，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．由炔烴直接制備不飽和酯的一種新方法如下：

（1）下列有關(guān)化合物Ⅰ～Ⅲ的敘述中，正確的是AC．
A．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都處于同一平面上
D.1mol化合物Ⅲ最多能與4molNaOH反應(yīng)
（2）化合物Ⅲ的分子式為C11H11O3Br，1mol該化合物最多能與4molH2完全反應(yīng)．
（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件，寫出化合物Ⅳ結(jié)構(gòu)簡式（任寫其中一種）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該化合物與銀氨溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：4
②該化合物在與NaOH乙醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)
③該化合物的核磁共振氫譜有四組峰，其峰面積比為6：2：2：1
④該化合物遇到FeCl3溶液顯紫色
（4）化合物Ⅴ是用于制備高聚物   涂料的單體，化合物Ⅴ單體結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CHCH3．
該高聚物完全水解的化學(xué)方程式為．利用類似反應(yīng)①的方法，僅以丙炔和乙酸為有機(jī)物原料合成該單體，寫出反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

A．從B到C的反應(yīng)是消去反應(yīng)

B．D分子中所有碳原子一定共面

C．等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者

D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和內(nèi)烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的,則該反應(yīng)的類型屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是H2A→H++HA-、HA?H++A2-又知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2．則下列說法不正確的是（　�。�
A．因?yàn)锳2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液顯堿性
B．0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L
C．NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．在NaHA溶液中，HA-電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列組合判斷正確的是（　　）
①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
②濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
③化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 這兩個(gè)反應(yīng)中水均作還原劑．
A．①②不正確，③④⑤正確B．①②③④⑤均不正確
C．①②正確，③④⑤不正確D．①②③④正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后所得溶液為1L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說法正確的是[已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5]（　　）
A．n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
B．若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱
C．若再通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
D．此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象不正確的是（　�。�
A．
向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4		B．
向冰醋酸中加蒸餾水
C．
向稀NaOH溶液中加稀鹽酸		D．
向AlCl3溶液中加氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在．以Al-H2O2燃料電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．下列說法不正確的是（　　）
A．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d
B．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
C．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O
D．電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　　）
A．除短周期外，其他周期均有18種元素
B．副族元素中沒有非金屬元素
C．周期表中的第三列是ⅢA
D．在過渡元素區(qū)能找到大量單質(zhì)半導(dǎo)體材料

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