Question

過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利甩它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是______（填代號(hào)，下同），H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是______．
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
①反應(yīng)體系選擇的酸是______ （填“序號(hào)“）．
A．鹽酸　　　B．濃硫酸　　　C．稀硫酸　　D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_____ mol．
（4）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑“的美稱(chēng)；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃（化學(xué)方程式已配平），試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_____，并闡明H₂O₂被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是______．

Answer 1

解：（1）D中雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，說(shuō)明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，C中雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，
故答案為：D；C；
（2）反應(yīng)Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應(yīng)3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序?yàn)椋篈g₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（3）①H₂O₂只發(fā)生了H₂O₂→O₂的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，要求酸是不具有還原性的強(qiáng)酸，所以選擇稀硫酸，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)主要是利用酸性條件下，
故答案為：C；
②雙氧水中-1價(jià)的氧變?yōu)檠鯕庵械?價(jià)，當(dāng)生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.3mol氧氣時(shí)，則失電子數(shù)目為：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，
故答案為：0.6；
（4）反應(yīng)KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑遵循原子守恒，所以A為KHCO₃，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染，故答案為：KHCO₃；H₂O₂是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒(méi)有毒性及污染性．
分析：1）雙氧水體現(xiàn)氧化性說(shuō)明雙氧水中元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性說(shuō)明雙氧水中元素化合價(jià)降低，H₂O₂又名過(guò)氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（2）氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性＞還原劑的氧化性；
（3）①H₂O₂只發(fā)生了H₂O₂→O₂的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，做還原劑；
②根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析化合價(jià)的變化情況，進(jìn)而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；
（4）根據(jù)原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染產(chǎn)物．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合型題目，注意元素化合價(jià)的判斷，題目較為綜合，難度中等，思維含量大．