混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A、向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合
C、等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水
D、在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體
考點(diǎn)：混合物和純凈物
專題：
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到銅和硫酸鐵；
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積，則物質(zhì)的量相同，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和NaCl；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)；
D．向Na2SiO3的溶液中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到二氧化硅，故D正確．
解答： 解：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，一定生成硫酸亞鐵，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到銅和硫酸鐵，無論Fe是否過量，產(chǎn)物均為混合物，故A不選；
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變?yōu)檠趸F和氯化鉀，得到為混合物，故B不選；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C不選；
D．向Na2SiO3的溶液中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到二氧化硅，為純凈物，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及分離等操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突A(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，為高考常見題型，題目難度中等，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列溶質(zhì)配制某混合溶液，使得溶液中[K+]=[Cl-]，[Na+]=2[SO42-]，則其溶質(zhì)可能是（　　）
A、KCl，NaHSO4
B、KCl，Na2SO4，NaCl
C、NaCl，KCl，K2SO4
D、KCl，K2SO4，Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為NA
D、53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D、18g重水（D2 O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：
 

（2）鈉和水反應(yīng)
 

（3）過量的二氧化碳與氫氧化鈉
 

（4）NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：
 

（5）Al與NaOH溶液反應(yīng)：
 

（6）在一定條件下，PbO2與溶液中Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結(jié)論不正確的是（　　）
WX
YZ
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y 元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在酸性無色透明的溶液中能大量的是（　�。�
A、K+、HCO3-、Na+、SO42-
B、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-
C、Na+、MnO4-、NO3-、K+
D、Na+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加過量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、向氯化亞鐵中通入氯氣   Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D、鋁粉投入到NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故．
（1 ）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是
 
，寫出氯原子最外層電子排布的軌道表示式
 
．
（2 ）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：
 
；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?div id="hg7mb6k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填化學(xué)式）
（3 ）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
 

A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4 ）潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5 ）下列氧化還原反應(yīng)中，與上述反應(yīng)類型不同的是
 

A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O
B．2FeCl3+Fe→2FeCl2
C．S+2H2SO4（濃）
△
3SO2+2H2O
D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O
（6 ）若以物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)衡量物質(zhì)的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是
 

A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca（ClO）2．

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