Question

（A、B、C為短周期元素．A為常見的金屬，B在常溫下為固體，它的最高價氧化物的水化物D為常見強酸，C的最高價氧化物的水化物E為常見強堿．A、B、C及化合物的其轉化關系如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出D的化學式

H₂SO₄

，B與C形成的化合物的電子式為

；
（2）寫出反應③的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（3）標準狀況下，等質量的A分別與足量的D、E反應，產生H₂的體積分別為V₁、V₂，其關系為V₁

=

V₂（填＜、＞或=）．若V₂=2.24l，則反應過程中轉移的電子的物質的量為

0.2mol

．

Answer 1

分析：A為常見的金屬，B在常溫下為固體，它的最高價氧化物的水化物D為常見強酸判斷為H₂SO₄，C的最高價氧化物的水化物E為常見強堿和金屬A反應生成氫氣，推斷E為NaOH，A既可以和強酸反應也可以和強堿反應判斷為Al，A和D（H₂SO₄）反應生成的F為硫酸鋁，H為Al（OH）₃，G為NaAlO₂，結合上述推斷得到B為硫元素，C為鈉元素；根據(jù)判斷進行分析回答；

解答：解：A、B、C為短周期元素，A為常見的金屬，B在常溫下為固體，它的最高價氧化物的水化物D為常見強酸判斷為H₂SO₄，C的最高價氧化物的水化物E為常見強堿和金屬A反應生成氫氣，推斷E為NaOH，A既可以和強酸反應也可以和強堿反應判斷為Al，A和D（H₂SO₄）反應生成的F為硫酸鋁，H為Al（OH）₃，G為NaAlO₂，結合上述推斷得到B為硫元素，C為鈉元素；
（1）D的化學式為：H₂SO₄；B與C形成的化合物為Na₂S的電子式為：
故答案為：H₂SO₄ ；
（2）反應③是硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀的過程，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）標準狀況下，等質量的A（Al）分別與足量的D（H₂SO₄）、E（NaOH）反應，產生H₂的體積分別為V₁、V₂，依據(jù)電子守恒得到生成氫氣體積相同；若V₂=2.24l，n（H₂）=0.1mol則反應過程中轉移的電子的物質的量為0.2mol；
故答案為：0.2mol；

點評：本題考查了物質轉化關系的應用，物質性質的應用，主要考查鋁強堿化合物性質的應用、反應量的計算，電子式的書寫，離子方程式的書寫方法和判斷．