(A、B、C為短周期元素.A為常見的金屬,B在常溫下為固體,它的最高價氧化物的水化物D為常見強酸,C的最高價氧化物的水化物E為常見強堿.A、B、C及化合物的其轉化關系如圖:

請回答下列問題:
(1)寫出D的化學式
H2SO4
H2SO4
,B與C形成的化合物的電子式為
;
(2)寫出反應③的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)標準狀況下,等質量的A分別與足量的D、E反應,產生H2的體積分別為V1、V2,其關系為V1
=
=
V2(填<、>或=).若V2=2.24l,則反應過程中轉移的電子的物質的量為
0.2mol
0.2mol
分析:A為常見的金屬,B在常溫下為固體,它的最高價氧化物的水化物D為常見強酸判斷為H2SO4,C的最高價氧化物的水化物E為常見強堿和金屬A反應生成氫氣,推斷E為NaOH,A既可以和強酸反應也可以和強堿反應判斷為Al,A和D(H2SO4)反應生成的F為硫酸鋁,H為Al(OH)3,G為NaAlO2,結合上述推斷得到B為硫元素,C為鈉元素;根據(jù)判斷進行分析回答;
解答:解:A、B、C為短周期元素,A為常見的金屬,B在常溫下為固體,它的最高價氧化物的水化物D為常見強酸判斷為H2SO4,C的最高價氧化物的水化物E為常見強堿和金屬A反應生成氫氣,推斷E為NaOH,A既可以和強酸反應也可以和強堿反應判斷為Al,A和D(H2SO4)反應生成的F為硫酸鋁,H為Al(OH)3,G為NaAlO2,結合上述推斷得到B為硫元素,C為鈉元素;
(1)D的化學式為:H2SO4;B與C形成的化合物為Na2S的電子式為:
故答案為:H2SO4
(2)反應③是硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀的過程,反應的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;故答案為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)標準狀況下,等質量的A(Al)分別與足量的D(H2SO4)、E(NaOH)反應,產生H2的體積分別為V1、V2,依據(jù)電子守恒得到生成氫氣體積相同;若V2=2.24l,n(H2)=0.1mol則反應過程中轉移的電子的物質的量為0.2mol;
故答案為:0.2mol;
點評:本題考查了物質轉化關系的應用,物質性質的應用,主要考查鋁強堿化合物性質的應用、反應量的計算,電子式的書寫,離子方程式的書寫方法和判斷.
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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù).B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等.
A C
B
(1)A、B、C三種元素的符號分別為
、
、
;
(2)B元素位于元素周期表中第
周期、第
ⅥA
ⅥA
族;
(3)C的原子結構示意圖為

(4)用元素符號將 A、B、C三種原子按半徑從大到小排列
S>N>F
S>N>F

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C為短周期元素,它們的位置關系如圖所示.
(1)若B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍,則A元素的氫化物中,兩種元素原子個數(shù)比為1:1的分子的電子式為
;C元素的氫化物中存在的化學鍵類型是
極性共價鍵
極性共價鍵

(2)電解由鈉元素和C元素組成的化合物溶液時,可以得到氫氣、燒堿和另一種單質,若用此法得到80g燒堿,電子轉移的物質的量為
2
2
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素.A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素.D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;E 與D相鄰,E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質C;F與D的最外層電子數(shù)相等.回答下列問題(相關回答均用元素符號表示):
(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 

(2)B的氫化物的沸點比C氫化物的沸點
 
(填“高”或“低”),原因是
 

(3)A的電負性
 
C的電負性(填“大于”或“小于”),A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是
 

(4)X在制取C單質中的作用是
 
,C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣,此酸根離子中化學鍵的鍵角
 
 109°28′(填“>”、“=”或“<”).精英家教網(wǎng)
(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則該化合物的化學式是
 
,若F與C原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為
 
g?cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ).

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B、C為短周期元素,在周期表中如圖所示:A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù).有關說法錯誤的是( 。
A、A的氧化物有多種形式B、B最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸C、C的氫化物比HCl穩(wěn)定D、D元素形成的單質不止一種

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C為短周期元素,在周期表中如表所示:A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù).有關說法不正確的是( 。
A D C
B
A、A的氧化物有多種形式
B、B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸
C、C的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放
D、D元素形成的單質不止一種

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