Question

在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

[NH3]2

[N2][H2]3

；
（2）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H₂）為

0.0375 mol/（L?min）

．
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

b c

（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等       b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

a c

．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積進行計算；
（2）根據(jù)v（H₂）=

3

2

c（NH₃）進行計算；
（3）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，百分含量不變等角度分析；
（4）根據(jù)反應的可逆性特點以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動進行判斷；

解答：解：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，應為K=故答案為：K=

[NH3]2

[N2][H2]3

；故答案為：

[NH3]2

[N2][H2]3

；
（2）根據(jù)圖象分析平衡時氨氣的濃度為0.1mol/L，時間為4min，所以依據(jù)速率之比等于系數(shù)之比得到：v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=

3

2

×

0.1mol/L

4min

=0.0375 mol/（L?min），故答案為：0.0375 mol/（L?min）；
（3）a．N₂和NH₃濃度相等，不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，二者濃度關系取決于起始量和反應的程度的關系，故不正確；
b．NH₃百分含量保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故正確；
c．容器中氣體的壓強不變，說明達到平衡狀態(tài)，注意如果反應前后的氣體的計量數(shù)之和相等時，不能作為判斷的依據(jù)；
d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等時不能說明達到平衡狀態(tài)，如是NH₃的生成速率與H₂的生成速率為2：3時可說明達到平衡狀態(tài)；
e．容器中混合氣體的密度保持不變不能作為判斷的依據(jù)，因為容器的體積不變，氣體的質量不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變．
故答案為：b、c；
（4）該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則NH₃的物質的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH₃的物質的量濃度不可能為0.1mol/L，故答案為：a、c；

點評：本題考查化學平衡移動問題，涉及平衡常數(shù)、反應速率、平衡標志以及平衡圖象等問題，題目難度中等，注意方法性問題的積累．