Question

將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H₂的速率與時(shí)間的關(guān)系可由如圖表示．
（1）寫出離子反應(yīng)方程式

 

（2）在下列因素中①H⁺的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度
④Cl^-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有

 

（填序號(hào)）；
（3）解釋圖中AB段形成的原因；

 

（4）解釋圖中t₁時(shí)刻后速率變小的原因

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）根據(jù)鎂為活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣書寫離子方程式；
（2）影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、表面積等，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)判斷；
（3）反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高；
（4）反應(yīng)物的濃度減小．

解答： 解：（1）鎂為活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（2）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；△H＜0，反應(yīng)速率除與氯離子濃度無關(guān)外，其他三個(gè)因素對(duì)反應(yīng)速率都有影響，故答案為：①②③；
（3）因反應(yīng)放熱，所以溫度逐漸升高，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為：H⁺的濃度減小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意影響反應(yīng)速率的因素，以及鎂與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)．