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ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2 ，反應方程式為2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，該反應中若轉移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產生的Cl2在標況下的體積為


  1. A.
    11.2L
  2. B.
    33.6L
  3. C.
    22.4L
  4. D.
    44.8L
C
反應中轉移電子的物質的量是9.632×1023÷6.02×1023/mol＝1.6mol。根據反應的方程式可知，每生成5mol氯氣，反應中就轉移8mol電子，所以該反應中生成的氯氣是1mol，標準狀況下的體積是22.4L，答案選C。
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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反應方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，該反應中若轉移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產生的Cl2在標況下的體積為（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農業(yè)生產和人類生活中都有著重要的應用。   

（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有__________性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式____________________。

（2）棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，配平并補充完整下列反應方程式：

______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O

（3）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，此反應的離子方程式為__________。

②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，每生成1mol Cl2轉移電子的物質的量為__________。

③ClO2可將廢水中的Mn2＋轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。

（4）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知：①上述反應中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的熱量。

②

則斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_________kJ，H2O中

H—O鍵比HC1中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2 ，反應方程式為2ClO2  + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，該反應中若轉移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產生的Cl2在標況下的體積為

A．11.2L            B．33.6L　　　　   C．22.4L            D．44.8L

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省蘭州一中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2 ，反應方程式為2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，該反應中若轉移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產生的Cl2在標況下的體積為

A．11.2LB．33.6L　　　　C．22.4LD．44.8L

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