【題目】天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.過程甲中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B.脫硫過程O2間接氧化H2S

C.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

D.過程乙發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)原理圖，過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應生成硫酸亞鐵、單質硫，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與題意不符，A錯誤；

B. 過程乙，氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，過程甲為鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過程O2間接氧化H2S，與題意不符，B錯誤；

C. 該脫硫過程，Fe3+、Fe2+相互轉化，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，符合題意，C正確；

D. 過程乙氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是

A. a為直流電源的負極

B. 陰極的電極反應式為2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

C. 陽極的電極反應式為SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

D. 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知十種物質：①H2O ②空氣 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氫氧化鋇⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩膽礬，根據(jù)上述提供的物質，回答下列問題：

（1）屬于混合物的是__________ （填序號，下同），屬于電解質的是__________ 。

（2）上述物質中__________與__________在水溶液中可發(fā)生反應，且離子方程式為H+＋OH－=H2O。

（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有__________，反應的離子方程式為__________;證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是__________

（4）實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選�。┑馁|量為__________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數(shù)目為__________（設

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是（ ）

①A的質量不發(fā)生變化 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C

③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的濃度不變

A. ①③⑤⑥B. ①③④⑥C. ②④⑤D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了提純氯化鈉固體（混有硫酸鈉、碳酸銨雜質），設計了如下實驗方案，請回答：

（1）操作①在加熱時盛裝混合物的儀器可選擇__________。

（2）操作②若改為加硝酸鋇溶液，對本實驗的影響是__________。

（3）進行操作②后，判斷SO42－已除盡的方法是__________。

（4）操作③的目的是_____________。

（5）操作⑤蒸發(fā)結晶的具體操作為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料。化學實驗小組用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。

已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點118℃，100℃開始分解；具有強還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應生成I2。化學實驗小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實驗步驟如下：

Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側分液漏斗。

Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質碘，打開右側分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應得到NaI和NaIO3的混合溶液。

Ⅲ.打開左側分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應充分。

Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時，過濾，從濾液中分離出產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器甲的名稱是________________。

(2)用下圖所示裝置制備水合肼：

①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。

②實驗過程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。

(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。

(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。

(5)設計方案檢驗步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.5 mol CH4的質量是_____________，在標準狀況下的體積為____________；含電子的物質的量是_____________。

(2)同溫同壓下，等質量的O2和CO2 ，物質的量之比為______________，原子個數(shù)比為_____________，密度比為_______________。

(3)下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是____________________。

①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關。室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)

B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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