在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
A

試題分析：A、X的轉化率為0.05/0.1×100%=50％，正確；B、三種物質的濃度變化量之比為1:3:2，反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值，正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關，錯誤；D、平衡常數(shù)只與溫度有關，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3。填寫下列空白：

(1)SO2的轉化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡        移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分數(shù)      。(填“增大”、“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應的影響，實驗結果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N2、H2的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K＝_________，當溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是
A．曲線a是500℃時的圖像
B．正反應是吸熱反應
C．t3時刻可能是增大了壓強
D．t3時刻可能是降低了溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。反應的平衡常數(shù)K=_______；0到10 min內用SO2：表示的平均反應速率_________。更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。
A．a(chǎn)點時刻的正反應速率比b點時刻的大
B．c點時刻反應達到平衡狀態(tài)
C．d點和e點時刻的c(O2)相同
D．若5 00℃，1.01×Pa下，反應達到平衡時，n( SO3)比圖中e點時刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO- 3,SO2- 3離子的濃度由大到小的順序是__________________
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO- 3在陽極室反應的電極反應式為_______________________________.
陰極室的產(chǎn)物_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是
A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應，當充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是
A．達到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI W
B．若升高溫度，W的物質的量濃度減小，則該反應△H<0
C．若起始投入X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則平衡時X、Y的轉化率相等
D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：
組別
一元酸
NaOH
pH
甲
c(HX)=0.1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=9
乙
c(HY)=c1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=7
 
①甲組實驗的混合溶液中離子濃度由大到小順序為                            。由水電離出的c(OHˉ)=                   mol/L。
②乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的c1        （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag－ZSM－5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

①為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為                 、                。
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質。CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
523K
573K
623K
平衡常數(shù)(K)
2.041
0.270
0.012
 
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H        0（填“<”、“=”或“>”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為          。
③請在下列坐標中畫出②中求得該溫度下CO、H2和CH3OH的濃度隨時間變化的曲線，并進行適當?shù)臉俗ⅰ?br />

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是 （  ）
A．t2時M與N的物質的量濃度之比為1:1
B．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等
C．反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2:5
D．0～t2內用M表示的平均反應速率是mol/(L?min)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案